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专题07 水的电离曲线1向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B. a、b两点pH均为7C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B 2常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ） A. c点的溶液显碱性B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mLC. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.010-2，K2=5.410-5，K1K2110-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)110-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。3常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a-e点，a点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a-e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误; B、b、d两点水电离出的c (OH-)相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误; C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C选项是正确的; D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c (Na+) c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c(CH3COOH)浓度很小,即c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,故D错误. 所以C选项是正确的. 4常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是 A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1B. C点溶液的PH=aC. D点溶液中C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13 molL-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 molL-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05molL-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C (Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)，D正确；正确选项D。5常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.010-5B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)-)D. c点溶质为NH4Cl【答案】B 6常温下，向1 L pH10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. b点溶液中：c(OH-)=1107 molL1B. a点溶液中：水电离出的c(H)11010 molL1C. c点溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液【答案】A【解析】试题分析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH离子浓度为1107 molL1，所以溶液中c(OH-)1107 molL1，A不正确；B. a点溶液中pH10，所以水电离出的c(H)11010 molL1，B正确；C. c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na)c(CO)c(HCO)，C正确；D. d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。本题选A。7常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从ac的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点【答案】D 8羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( ) A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C点时，溶液呈酸性【答案】C【解析】A故A对；B根据电荷守恒规律 ，故C正确；恒定25时C点的PH25B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25，由图像中B点知T2时KW=c（H+）c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225，A项正确；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HXH+X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW= c（H+）c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。10常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO- )c(OH- )c(H+ )D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)【答案】B
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