2018届高三化学上学期第一次阶段性考试试题.doc

2018届高三化学上学期第一次阶段性考试试题可能用到的数据：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂B.碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关D.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳2、下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醛分子的比例模型： B.碳基硫的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D23、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维C.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张D.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4、实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是FeS2 SO2H2SO4SiO2SiCl4Si饱和NaClNaHCO3Na2CO3AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA. B. C. D.8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H=+49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=-192.9 kJmol1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B.反应中的能量变化如图所示C.CO2和H2转变成CH3OH的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的HSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液溶液由红色变为黄色KC1溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为 CulD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14、常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l10-8，则 c(H+)=l10-11 mol-L -1B.pH=7 的 NH4Cl和NH3 H2O的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C.在0.1 molL-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)15、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，定条件下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.该化学反应在3 min时达到平衡状态B.保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85molL-1，则该反应的H0C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%D.12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行非选择题共80分16、(16分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品a是_（用化学式表示）；（2）升高pH至4.04.5的目的是_；（3）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_（填编号）；aNaOHbAlc氨水dA12O3eNaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为A12（OH）nCl6-nH2Om，实验室为测定n的值，进行如下操作：称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有_；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管另取ag晶体：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液进行C操作洗涤、烘干称量为cg。则试剂A为_（填操作名称），C操作为_（填操作名称）。最后综合推算出n的值。17、(15分) 长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):（1）长托宁中的含氧官能团为_和_（填名称）。（2）反应中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的一种同分异构体满足下列条件：I.能与FeCl3溶液发生显色反应。II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH318、(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_。(3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 molL-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：4H+ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3+2H2O14H+ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O试计算C1O2的“产率”_（写出计算过程）。19、(15分) )实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加人足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反应的AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3:(1)步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是_。(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：_。(3)己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量_，充分反应后，_。向所得沉淀中加入足量_，充分反应后，过滤。 _ ，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。(4)己知：Ag+SCN-=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100 molL-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20、(14分)NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1) N2和H2以物质的量之比为13在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。下列途径可提高氨气产率的是_(填序号)。a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_(选填“”或“”或“”)K2。（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2g)N2(g)+2H2O(g)H=534.0kJmol-1NO2(g)1/2N2O4(g)H=28.0 kJmol-1反应2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)的H=_ kJmol-1。氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。阴极的电极反应式为_。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_。（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_。21、(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。（1）Z原子基态核外电子排布式为_。（2）元素X与Y的第一电离能较大的是（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为_。（3）+3价Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2中的配体是；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_。1-5:ABDDD 6-10:BACBC 11-15:AB D C AD BC16、(12 分)(1) H2 (2分)(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出(2分)(3) HCl (2分)（4) b、d (2分，漏选1个扣1分，错选不得分)(5)b、c (2分，漏选1个扣1分，错选不得分)硝酸 (1分) 过滤 (1分)17、(15分)（1)羟基，醚键（共2分，每空1分，有错别字的或不规范该空为0分）(2) (2分)(3) 加成反应（或：还原反应）(2分)(4) (3分，合理答案参照给分)(5)(6分)18、（12 分）30(2分) 水浴加热(2分) (2)15C1O3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42- (2分) (3)依据题给反应方程式的关系式：Cr2O72- 6Fe2+ 1 60.500 molL-1 0.020L 0.006mol (2分)C1O2 5Fe2+ 1 50.0025mol 0.037mL0.500 molL-1-0.006mol400mL C1O2 溶液中含C1O2 0.0025mol20=0.05mol；(2分)以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标，所以产率=0.05mol67.5g/mol6.0g100%=56.25%(2分)19、(15分)静置，向上层淸液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl己足量(2分)(2) 2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2 (2分)(3)稀盐酸(1分)过滤，洗涤沉淀(2分)稀硝酸(1分)将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用酒精溶液洗涤、干燥(2分)(4)100 mL容量瓶、胶头滴管(2分)溶液变为(血)红色(2分)偏高(1分)20、(14分)(1)bed (2分，全对给2分，漏选I个扣1分，漏选2个或错选均不得分）=(2分)(2)-1079. 7 (2分) 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O (2分)(3) NO+5e-+6H+=NH4+H2O (2分)1：4 (2分)(4)氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+ H2ONH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)21A、(12分)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分) (2)N(1 分) sp3(2分)(3)H2O、C2O42- (2分) N2O4 (2分)(4)12 (2分) 47:2 (2分)