2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 （ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）C生成的速率与C分解的速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为132A B C D3水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 时c(H+)c(OH-)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程4在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)=1107 molL1，则该溶液（ ）A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)=c(OH)5已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB常温下，错误！未找到引用源。=11012的溶液：K+、Na+Cc(H+)= molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、DpH=13的溶液中：、Cl、7工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) H=Q kJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较9.已知一种C(H)=1103mol/L的酸和一种C(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是（ ）A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ） A.9:1B.11:1 C.1:11 D.1:911.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A.溶液的体积：10V甲V乙B.水电离出的C(OH)：10C(OH)甲C(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液甲=乙D.若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙12下列有关叙述正确的是（ ）A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等13已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是（ ）Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=114下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率15已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H+)=110-10 molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c()D该温度高于25 16在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化各组分质量分数不再改变ABCD17常温下，0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为() A. 2 B. 3 C. 12 D. 1418已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.4010-75.6110-11H2SO31.5410-21.0210-7HClO2.9510-8则下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2 +H2O2+BNaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2+H2OCNaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2 +H2O2HClO+D向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度19在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A02 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 molL-1min-1B2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化20在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大第卷（非选择题，共40分）21（14分）、温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)=10a molL1，c(OH)=10b molL1，已知ab=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数KW=_。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。（3）给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。22（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL;所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.0026.1126.11225.001.5630.3028.74325.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。23（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。24（7分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化 B混合气的平均相对分子质量不再变化C混合气的密度不再变化 D单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11乾安七中xx上学期第二次质量检测高二化学答案一、选择题（每个3分，共60分）1234567891011121314151617181920DADACBDCBDCADCACCADC21（14分，每空2分）、（1）1.01012（2）10b molL1 ；10a molL1（3）变小、（1），升高温度，水的电离平衡正移，离子积增大（2）1000:122（12分）(1)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)半分钟内不褪色(2分)(2)D(2分)(3)0.0026.1026.10（每空1分）(4)V=26.10 mL,c(NaOH)=0.104 4 molL-1。（3分）23（7分，每空1分）（1）1:3；1:1。（2）变小；不变（3）逆向（4）向左移动；小于24（7分，每空1分）（1）I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O（2）0.15 mol(Lmin)-1 80% ； k= c(CO)5/c(CO2)5 向右 BC