2019高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第9讲 金属元素及其化合物跟踪训练（含解析）.doc

专题跟踪训练(九)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018福州检测)化学让生活更美好。以下说法错误的是()A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质解析医用消毒酒精浓度为75%，不是越浓越好，A错误；某些金属元素的焰色反应，使烟花的焰火呈现出多种颜色，B正确；苏打水呈弱碱性，能与胃酸反应，C正确；SO2还原性较强，优先被氧化，能作葡萄酒中的抗氧化剂，D正确。答案A2(2018湖北八校联考)下列离子方程式书写不正确的是()AFe与HCl溶液反应：2Fe6H=2Fe33H2BCu与AgNO3溶液反应：2AgCu=Cu22AgC醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2ODCuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析Fe与HCl反应生成Fe2，A错误。答案A3(2018广东中山一中统测)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A BC D解析阴离子为过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比是12，错误；两个反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，产生等量氧气时转移电子数相同，正确；过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，使溶液变蓝，且过氧化钠具有强氧化性，因此可以氧化石蕊，溶液褪色，正确；二者反应虽然有盐和水生成，但还有氧气生成，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；过氧化钠中1价的O在反应中发生自身的氧化还原反应，生成2价的O和0价的O，正确；综上所述，B项正确。答案B4(2018河南郑州质检)下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C将Fe2O3溶于稀盐酸后再加入等物质的量的Fe，无气体放出DFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(OH)3胶体，在给定的条件下能实现解析稀HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A错误；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B错误；Fe2O3溶解产生的Fe3恰好将铁单质氧化 ，因而不能置换出H2，C正确；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。答案C5(2018湖北当阳一中月考)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4解析设镁、铝的物质的量均为1 mol。A项，镁与盐酸反应生成1 mol氢气，铝与盐酸反应生成1.5 mol氢气，共2.5 mol氢气；B项，生成氮的氧化物而不是氢气；C项，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成1.5 mol氢气；D项，铝在浓硫酸中钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气。综上所述，金属混合物与3 molL1 HCl反应放出氢气最多，所以A项正确。答案A6(2018河北正定中学月考)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为31，错误；B项，向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段产生氢氧化铝沉淀，沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是13，错误；C项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始先产生氢氧化铝沉淀，当Al3沉淀完全后，然后发生反应NHOHNH3H2O，此时沉淀的量不变，最后继续滴加NaOH，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为311，正确；D项，向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：COH2OCO2=2HCO，沉淀的量不变，最后发生反应：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，错误。答案C7亚铁氰化钾是检验铁离子的一种试剂。已知如下信息：古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛血如今基于普鲁士蓝的合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：下列说法正确的是()A步骤发生了氧化还原反应BHCN的酸性比H2SO4的强CFeSO4酸性试纸也可检验食品中是否含CNDFeSO4在上述变化中表现了还原性解析A项，步骤中化合价均未变，非氧化还原反应，错误；B项，从中H2SO4制HCN可知H2SO4酸性更强，错误；C项，碱性时HCN与FeSO4反应才生成中蓝色沉淀，错误。答案D二、非选择题(8分)8铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe2会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的反应物是Fe2和HCO，根据元素守恒得Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共36分)1(2018辽宁五校联考)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A只有 B只有C只有 D只有解析金属钠投入到FeCl3溶液中，反应生成Fe(OH)3沉淀和H2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；Na2O2投入FeCl2溶液中，反应生成Fe(OH)3沉淀和O2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不会产生沉淀和气体，故不选；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，只有沉淀没有气体。答案A2(2018大庆联考)下列有关物质性质的说法正确的是()A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增加BNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD由于铝元素和铁元素都有3价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2解析Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O3=2FeAl2O3，反应后固体质量不变，故A错误；金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、铝为活泼金属，可用电解法冶炼，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；铁与盐酸反应Fe2HCl=FeCl2H2，D错误。答案C3在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4高纯硅Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl32 molL1盐酸Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2OA BC D解析SiO2不能与HCl反应，错误；FeCl3(aq)中的Fe3会发生水解，加热蒸发FeCl3(aq)不能得到无水FeCl3，错误；MnO2不能与稀盐酸反应生成Cl2，错误。答案A4几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析Cu不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，Fe(NO3)2遇稀硫酸变成铁盐，Fe(OH)2与硫酸反应生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成CuSO4，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，溶液呈黄色得不到红色溶液，稀硫酸与NaAlO2反应得不到黄色溶液，稀硫酸与Na2SiO3反应得不到浅绿色溶液，D项错误。答案B5用下列装置不能达到相关实验目的的是()A用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析甲可以证明，密度：(煤油)(钠)(水)，A正确；Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化，所以制备时利用煤油隔绝空气，同时将胶头滴管插入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，B正确；丙是利用铝热反应制取Mn单质的，C正确；丁的实验中外试管的温度比内试管的温度高，即使NaHCO3分解，也不能证明NaHCO3比Na2CO3的稳定性差，D不合理，应将Na2CO3放在外试管中，而NaHCO3放在内试管中。答案D6向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的一组是()选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4解析A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图象中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图象变化不符。B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不符。C项，在甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3、Fe3开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH反应，此时沉淀质量不变；最后OH与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解与图象变化相符。D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不符。答案C二、非选择题(共14分)7(2018陕西西安模拟)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：(1)单质X与A反应的化学方程式为_。(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B反应的离子方程式为_。(3)若试剂2是稀硝酸。Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式：_。如果稀硝酸过量，可以选择试剂_进行验证。D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO，写出主要反应的离子方程式：_。解析根据A、B是氧化物且A是红棕色粉末，X、Y是金属单质，A与X的反应是置换反应，X是Al，Y是Fe，A是Fe2O3，B是Al2O3。(2)试剂1和试剂2均是强电解质。若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C是铝盐，铝离子水解溶液显酸性；若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则分别是氢氧化钠和稀硫酸(或稀盐酸)。(3)试剂2是稀硝酸。如果稀硝酸过量，则生成硝酸铁，所以可以选择试剂KSCN溶液进行验证。Cl2溶于水生成ClO，ClO在碱性条件下具有强氧化性，将Fe3氧化成FeO。答案(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)酸性Al2O32OH=2AlOH2O(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OKSCN溶液2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O