2018届高考化学三轮冲刺 核心突破 金属的电化学腐蚀与防护考前微练习.doc

金属的电化学腐蚀与防护1下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA全部 BC D【答案】B【解析】对，因为能组成原电池，反应速率加快。错，因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后，腐蚀锌保护铁，马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁、保护锡；对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在较低温度下就能熔融，可节能降耗；对，因为铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，显红色。2、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为2H+2e=H2【答案】D【解析】由于活动性：铁石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+，进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，铁片腐蚀比没有形成原电池时的速率快，A正确；d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，B正确；若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C正确；d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，D错误。 3如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A BC D【答案】C【解析】是原电池，是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极。4、下列关于铁的腐蚀、防护的叙述正确的是（ ）A用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀B铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2+4e+2H2O=4OH表示C常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快 D可用下图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理【答案】A【解析】铁锅在受热时会被氧气氧化，这是铁的化学腐蚀；食醋呈酸性，铁在酸性条件下会发生析氢腐蚀，A项正确。铁发生吸氧腐蚀的负极反应为Fe2e=Fe2+，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，B项不正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在稀硫酸中发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，C项不正确。该图表示的是对钢铁采取牺牲阳极(原电池的负极，发生氧化反应)的阴极保护法的原理，锌块是负极，被氧化，钢件是正极，被保护，D项不正确。5、铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（ ）A B C D【答案】C【解析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。6、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。(1)开始时，生铁发生_腐蚀，负极反应式为_。(2)一段时间后，生铁发生_腐蚀，正极反应式为_，具支试管内雨水的pH的变化情况为_，最后生铁片表面形成红棕色铁锈(Fe2O3xH2O)，那么后期溶液中发生的反应方程式有_、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3x)H2O。【答案】(1)析氢 Fe2e=Fe2+(2)吸氧 O2+2H2O+4e=4OH 增大 Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】开始时，溶液酸性强发生析氢腐蚀，析氢腐蚀消耗H+，酸性减弱，一段时间后又发生吸氧腐蚀。7、取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触； 试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_。(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。【答案】(1) 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH(2)水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)【解析】(1)由于、两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成亚铁离子的反应难以发生，所以铁也未被腐蚀。发生电化学腐蚀的负极反应为Fe2e=Fe2+，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH。(2)对比发生电化学腐蚀的试管和未发生电化学腐蚀的试管中铁钉的锈蚀情况，可知引起和促进铁钉腐蚀的条件为水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。(3)电镀、发蓝、制成不锈钢、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等都可以保护金属。