2019年高三化学二轮复习 题型专练08 盐类水解(含解析).doc

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专题08 盐类水解1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为=B. 0.2molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H、SO42-,pH相等时,NH4HSO4中c(NH4+)最小,NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性,若pH相等则水解NH4+的量相等,则c(NH4+)相等,正确关系为;A正确;氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍,H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀,H+过量,沉淀部分溶解,生成Al3+,Al3+水解溶液呈酸性,B错误;溶液中水电离出一个氢离子,同时产生一个氢氧根离子,即质子守恒,根据质子守恒可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),C错误;这两种物质均为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以两溶液中c(OH-)c(H+),pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同,而,所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),D错误。2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)1.810-2,Ka2(H2SO3)6.010-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)3.610-10D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY),则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)【答案】D【解析】10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中,开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为: c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-),A错误;由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解,因此根据物料守恒规律可知;c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B错误;常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此计算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C错误;若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY),说明NaX水解能力强于NaY,碱性:NaXNaY,所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+),根据电荷守恒关系:c(X)c(OH)= c(H+)+ c(Na+), c(Y)c(OH)= c(H+)+ c(Na+)可知,两溶液中c(Na+)相等,所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH),D正确。3. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图,以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),【答案】C【解析】图中曲线B(OH)2,为B(OH)+ 为B2+;交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时,反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液,由于两种溶质水解电离能力不同,所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数不相等,A错误;当加入的盐酸溶液的体积为10mL时,溶液为B(OH)Cl,溶液显酸性,根据B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知,c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-),B错误;交点b处时,c(B(OH)+)= c(B2+),根据B(OH)+ B2+ OH-,K2= c(OH-)=6.410-5, C正确;当加入的盐酸溶液的体积为15mL时,生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液,存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),D错误。4. H2RO3是一种二元酸,常温下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol,H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后,溶液中生成钠离子2mol,RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性,说明RO32-离子发生了水解,则2c(Na+)3c(RO32-),A错误;b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离,因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小,pH会只能无限接近7,不会超过7,B错误;当通过5/6 molRO2时,溶液中生成5/3mol NaHRO3 ,剩余Na2RO3为1/6 mol,此时溶液的pH=6.2显酸性,说明HRO3-以电离为主,故常温下,NaHRO3溶液中,c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3),C正确;当吸收RO2的溶液呈中性时,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),D错误。5. 向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. X=20B. b点时溶液的POH=PHC. C a,b,d三点NH3H2O的电离常数: K(b)K(d)K(a)D. c点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b点时溶液温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1molH2SO4可与2 mol NH3H2O反应,故X=40,A错误;恰好反应时生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,POHPH,B错误;a、b、d三点的温度高低顺序为bda,温度越高,NH3H2O的电离常数越大,C正确;c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4,由于NH4+能水解,c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-),D错误; 正确选项C。6. 常温下,向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是A在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25,CO32-的水解平衡常数Kh1=210-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.当混合液pH6时,开始放出CO2气体【答案】C【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-,所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,A正确;CO32-的水解平衡常数Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知pH=10时,c(H+)=10-10 mol/L,c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,B正确;根据图像可知,pH=8时,溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1),当pH=7时,部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸,因此溶液中c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-),C错误;由图像可知,当pH6时,H2CO3浓度不再增加,说明溶液已饱和,CO2开始逸出,D正确。7. 25时,向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B. b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C. 水的电离程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数K=c(H2AsO4-)c(H+)/c(H3AsO4),根据图像可知,当pH=2.2时,c(H2AsO4-)=c(H3AsO4),K=10-2.2,A正确;b点所处溶液呈中性,溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(H2AsO4-)+ 3c(AsO43-)+2c(HAsO24-)+ c(OH-),从图像可知b点时:c(H+)= c(oH-), c(H2AsO4-)= c(HAsO24-),所以b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-),B正确;酸抑制水电离,能水解的盐溶液促进水电离,因此a点时,pH=2.2时电离显酸性,b点时,pH=7,显中性,c点时,pH=11.5,水解显碱性,所以水的电离程度:ab7,显碱性,HAsO4-的水解程度大于电离程度,D正确。8. 室温下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )A. 当溶液中(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)c(CO32-)B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C. 调节溶液的pH由810的过程中减小D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】C【解析】根据图像可知,当溶液中(HCO3-)达到最大时,溶液pH=8,溶液显碱性,HCO3-的水解过程大于电离过程,因此c(H2CO3)c(CO32-),A正确;Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-),根据图像可知,c(CO32-)=c(HCO3-)时,c(H+)=10-10.25mol/L,Ka2(H2CO3)= 10-10.25,所以Ka2(H2CO3)的数量级为10-11,B正确;针对,分子分母同乘以c(H+),变为KW/c(H+)c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)变为=KW/Ka2c(HCO3-)=,从图像可知,调节溶液的pH由810的过程中,c(HCO3-)减小,所以增大,C错误;加入NaOH使溶液pH=9时,溶液中HCO3-与OH-发生反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,D正确。9. 常温下,用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是 A. 若碳酸钠c(Na CO3)=0.1 molL-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性,水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知,水解达平衡后c(HCO3-)c(OH-)=10-2.4 molL-1,c(CO32-)0.1000 molL-1,所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误;c点处溶液为中性,根据电荷守恒规律:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+),所以:c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-),B错误;a点溶液为碳酸钠,能够发生水解,促进水的电离,水的c(OH-)=10-2.4 molL-1,c点为中性溶液,对水的平衡无影响,水的c(OH-)=10-7 molL-1, C错误;当盐酸滴加到40.00 mL,pH=5.6,d点溶液显酸性,溶液为氯化钠和碳酸的混合液,因此,c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),D正确。10. 若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+):C点D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】B【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-),c(H+)/c(OH-)=10-8,由于c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3 mol/L,说明MOH为弱碱,恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误;滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大,继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,DABD点,B正确; C点时,AG=0,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液呈中性,溶质为MCl和MOH混合溶液,所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL,C错误;若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,得到等浓度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为:c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),消去氯离子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),D错误。11. 25时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33,C错误;将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】c点溶液中,pH=7,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(AuCl4-),A正确;根据Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/(0.1-10-3)10-5,由于a点时,c(AuCl4-)= c(HAuCl4),所以c(H+)10-5 mol/L, pH5,B正确;0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3,根据HAuCl4=H+ AuCl4-可知,该反应的电离常数为Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/(0.1-10-3)=10-5,C错误;d点时,溶液溶质为NaAuCl4,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+),D正确。13. 已知:pOH=-lgc(OH-)。常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 溶液加水稀释,先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中: 1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线M表示pOH与的变化关系【答案】B【解析】Na2XO3溶液加水稀释,水解程度增大,但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小,温度不变,Kw不变,因此c(H+)增大,Na2XO3溶液加水稀释,一直增大,A错误; = c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1,根据图像当=0时,溶液的pOH=4,水解大于电离,溶液显碱性,所以Kh/Ka11,即在NaHXO3溶液中: 1,B正确;向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-),C错误;Na2XO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,分两步水解:XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-;水解的第一步程度较大,因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时,溶液的碱性最强,pOH=0;第二步水解受到第一步抑制,水解程度较小,c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时,溶液的碱性最强,pOH=0;所以实线M表示pOH与的变化关系,D错误。 14. 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大【答案】A【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液,因为Na2SeO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,NaHSeO3水解达到平衡时,pH=4.2,所以两者的混合物的pH大于4.2,A错误;pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等,根据电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO3-),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H2SeO3 HSeO3-+ H+,HSeO3- SeO32-+H+可知,K2=c(H+)c(SeO32-)/c(HSeO3-),当pH=4.2时,达到平衡状态,这时c(SeO32-)= c(HSeO3-),因此K2=10-4.2,C正确; 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D正确。15. 25时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=lgc(SO42-)与p(M2+)=lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是A. KSP(CaSO4)KSP(PbSO4)KSP(BaSO4)B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+) KSP(PbSO4) KSP(BaSO4),A错误;根据图像可知,a点在曲线上,可表示CaSO4的饱和溶液,但是c(Ca2+)c(SO42-),B错误;图线中坐标数值越大,对应离子实际浓度越小,b点在曲线下方,表示PbSO4的过饱和溶液,且c(Pb2+)=c(SO42-),C错误;由于KSP(CaSO4)KSP(BaSO4),溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化,向Ba2+浓度为10-5molL-1的废水中加入CaSO4粉末,沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀,D正确。16. 298K时,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋酸的电离平衡常数:Ka= C. b点溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序:dcba【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸,0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L,所以pH大于2,A正确;当溶液的pH等于7,c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3;把以上数值带入醋酸的电离平衡常数Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V10-7/(20-V), B错误;b点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液(浓度之比1:1)溶液呈酸性,电荷守恒:c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+),以上两个守恒联立,可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),C正确;溶液导电能力与溶液中离子浓度有关,浓度越大,导电能力越强,a点为醋酸,溶液中离子浓度最小,导电能力最差,b点为1;1醋酸和醋酸钾的混合液, c点为醋酸和醋酸钾的混合液,d为醋酸钾和氢氧化钾混合液,溶液中离子浓度最大,导电能力最强,所以a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序:dcba,D正确。17. 电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中:c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OD. b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的曲线为,下方曲线为;加入盐酸前,浓度均为的和二甲胺溶液,是强碱,完全电离,溶液导电能力较强,则曲线代表滴定溶液的曲线,曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐,溶液水解显酸性,甲基橙的变色范围为pH:3.14.4之间,酚酞的变色范围:pH:8.210之间,因此使用甲基橙误差更小,A错误;d点溶液中,溶质为, ,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以:c(H+)c(CH3)2NHH2O,C错误;由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是c点;D错误。18. 常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1B. C点溶液的PH=aC. D点溶液中C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D【解析】从图中看出,C(OH-)(水)=10-13 molL-1,则溶液中的C(OH-)=0.1 molL-1,稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05molL-1,A错误;C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物,水电离产生的C(OH-)为,同时氢氧化钡电离产生OH-,所以溶液的PH14-a,B错误;D点溶液醋酸钡溶液,促进了水的电离,溶液水解显碱性,因此根据电荷守恒:2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-),物料守恒:C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+),消去C(Ba2+),得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH),C错误;E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液,根据图像可知,该溶液显碱性,醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程,溶液显碱性,因此E点溶液中存在C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+),D正确;正确选项D。点睛:本题的易错项为B项:由图像可知A到D之间B点是分水岭,A到B之间是抑制水的电离,B到D之间是促进水的电离,C点处于B到D之间,是促进水的电离,溶液此时显碱性,同时氢氧化钡电离产生氢氧根离子,因此溶液PH14-a。19. 类比pH的定义,对于稀溶液可以定义,。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得、变化如图所示。下列说法正确的是()。A: pH=3.50时,B: 常温下,C: b点时,D:pH=3-5.30时,先增大后减小【答案】C【解析】根据,变化时,HA-的浓度变化不大,因此,变化幅度不大是曲线,即图中随着的增大,先减小后增大的曲线是的物质的量浓度的负对数;PH越大,越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知:随着PH的增大,PC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,随着的增大,减小的曲线是的物质的量浓度的负对数。A项,时,所以,故A项错误;B项,根据图像,常温下,时,则,同理,时,则,故B项错误;C项,b点时,故C项正确;D项,根据物料守恒,始终不变,故D项错误。
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