高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量导学案3无答案新人教版必修1 .doc

化学计量在实验中的应用学习目标1、理解物质的量浓度的概念及计算公式2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、方法、步骤3、能利用物质的量浓度的公式进行简单的计算重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制难点一定物质的量浓度溶液的配制学法指导通过与溶质质量分数的对比体会在求溶液浓度时用物质的量浓度的优点，并能正确利用公式进行计算；通过对实验的观察和理解学会并掌握配制一定物质的量浓度的溶液。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本15-17页，你一定能完成下列问题）（1）物质的量浓度 定义 ： 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项：1概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。2溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。3溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。4带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。5对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。6物质的量浓度与溶质的质量分数比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位计算公式特点关系 （2）一定物质的量浓度溶液的配制1仪器： 2主要步骤及其注意事项： ：NaCl的质量 g ：用 称取NaCl ：在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之 并 ：移入100mL容量瓶 （用 引流） ：洗涤烧杯和玻璃棒23次， 也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 ：接近刻度 时，改用 加水到刻度。 ：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ：装入试剂瓶，贴上标签存放。 （3）浓溶液的稀释定律公式： 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、若将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？2、从0.1mol/LNaOH溶液100mL中取出10mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？3、1mol/L的NaOH溶液的含义是什么?4、用0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 5、配制200mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl固体的质量是 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究1. 分析在进行一定物质的量浓度溶液配置时易出现的误差及影响： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；( ) 用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤；( ) 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；( ) 除以上情况外还可能出现哪些误差？影响如何？ 探究2.欲配制90mL1.00mol/L的氯化钠溶液应选用何种规格的容量瓶？所取氯化钠的质量是多少？巩固练习1.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理2.配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填空的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。3.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则 (1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。(2)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、 “无影响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。 (4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_ _ 学习体会达标测试1. 下列说法正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸：化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL13. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L