资源描述
第2课时 研究物质性质的基本程序
学习目标
重点难点
1.以研究氯气的性质为例,明确研究物质性质的一般程序;
2.了解氯气的物理性质;
3.通过实验探究了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对环境的影响;
4.了解物质结构的研究方法
1.了解研究物质性质的一般程序;
2.掌握氯气的物理性质及氯气与铁、铜、氢气等的反应;
3.通过对含氯化合物性质的探究,培养学生将化学知识与生产、生活相结合的意识
一、研究物质性质的基本程序
二、实例:研究氯气的性质的程序
总之,研究物质性质的基本程序是:观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用。
预习交流
燃烧一定有氧气参加反应吗?
三、化学探究过程中的模型与假说
1.假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实,才能成为科学理论。
2.关于模型
(1)模型的定义:是以客观事实为依据建立起来的,是对事物及其变化的简化模拟。
(2)模型的分类:一般可分为________和________两大类。
例如,在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种______模型,而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于______模型。
答案:一、外观 存在状态 颜色 气味 组成 类别 性质 特殊 分析 综合
二、黄绿 强烈刺激性 大 能 铁 铜 钠 氢气 红磷 硫 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 H2+Cl22HCl Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
预习交流:答案:燃烧不一定有氧气参加反应,如铁、氢气等在氯气中的燃烧。任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧。
三、2.(2)物体模型 思维模型 物体 思维
在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注?请在下列表格中做个备忘吧!
我的学困点
我的学疑点
一、氯气与单质的反应
单质与氯气反应
现象
反应方程式
实验结论
Fe在Cl2中________,产生红____色的烟,溶于水得______溶液
____________________
氯气能与大多数金属反应,生成较____(填“高”或“低”)价态的金属氯化物
Cu在Cl2中燃烧,产生____色的烟,溶于水形成的稀溶液呈____色
______________________
在空气中点燃的H2在Cl2中________,发出____色火焰。燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的玻璃片,观察到集气瓶口上方出现____
________________________
氯气能与氢气反应生成氯化氢
燃烧一定要有氧气参加吗?
1.燃烧不一定要有氧气参与反应。
2.氯化氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。
3.Fe3+的溶液是棕黄色,Fe2+的溶液是浅绿色,Cu2+的溶液一般是蓝色。
二、氯气的特性——与水的反应
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是_______________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________。
(3)观察到的实验现象是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在________。
1.已知HClO具有漂白作用和杀菌作用,但是生活中我们很少见到人们利用该物质进行杀菌消毒,原因是什么?
2.84消毒液和漂白粉都是生活中经常使用的消毒剂和漂白剂,你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和杀菌消毒的原理吗?它们又是如何制得的呢?
1.干燥的氯气没有漂白作用。
2.次氯酸是一种不稳定的弱酸,酸性比碳酸的酸性弱,它见光或受热时容易发生分解。
3.次氯酸盐比次氯酸稳定,容易储存和运输。
4.次氯酸钠、次氯酸钙放置在空气中,易与空气中的H2O、CO2反应生成HClO,HClO易分解失效。
三、氯水的成分
所加试剂
实验现象
氯水中参与反应的粒子
AgNO3溶液
Na2CO3固体
有色布条
FeCl2溶液
石蕊溶液
pH试纸
如何检验Cl-?
1.氯水的成分:
(1)分子:Cl2、HClO、H2O;
(2)离子:H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-。
2.氯水的多种成分决定了它具有多重性质:氯气的性质;HCl的强酸性;HClO的漂白性、弱酸性;Cl-的性质。
答案:活动与探究1:剧烈燃烧 棕 棕黄色 2Fe+3Cl22FeCl3 棕黄 蓝 Cl2+CuCuCl2 高
继续燃烧 苍白 白雾 H2+Cl22HCl
思考与交流:答案:不一定,燃烧的本质是氧化还原反应,一切发光、放热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。
活动与探究2:答案:(1)探究氯气具有漂白性的条件
(2)吸收气体C中的水蒸气
(3)干燥的布条不退色,湿润的布条退色
(4)没有尾气处理装置,造成环境污染
思考与交流:1.答案:HClO是一种不稳定的弱酸,它在光照或加热条件下易分解:2HClO2HCl+O2↑,所以不适于直接用作漂白剂和消毒剂。
2.答案:84消毒液的有效成分是次氯酸钠,漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钠、次氯酸钙都可以与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸,从而表现出漂白和杀菌的作用。84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得的:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;漂白粉是氯气和氢氧化钙反应制得的:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
活动与探究3:白色沉淀 Cl- 有气泡产生 H+
布条颜色退去 ClO- 溶液变棕黄色 Cl2 先变红后退色 HClO、H+ 先变红后退色 HClO、H+
思考与交流:答案:取待测液少许于试管中,先加入足量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl-。
1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是( )。
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
2.下列说法中,正确的是( )。
A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色
C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色
3.(2012安徽泗县双语中学高一期中)如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色退去。则D瓶盛的溶液是( )。
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
4.有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生红棕色烟。推断X、Y、Z三种元素的名称为X________,Y________,Z________;化合物的化学式:XZ________,X2Y________;上述过程中涉及的化学反应方程式为________、________、________、________________________________________________________________________。
答案:1.D 解析:Cl2的氧化性很强,与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
2.C 解析:A项,液氯中不含Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条退色;D项,盐酸不能使湿润的有色布条退色。
3.B 解析:干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色,当关闭B时,C中红布条颜色退去,说明干燥的氯气通过D瓶中盛放的溶液时不能被D中盛放的液体吸收且会带出水蒸气,故选D。
4.答案:氢 氧 氯 HCl H2O H2+Cl22HCl 2H2+O22H2O Cl2+H2O===HCl+HClO 2Fe+3Cl22FeCl3
解析:抓住明显特征入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出XZ为HCl。根据④的描述,可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。⑥为Fe在Cl2中的燃烧。
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知识精华
技能要领
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