高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时学案 鲁科版必修1.doc

第2课时　研究物质性质的基本程序 学习目标 重点难点 　　1.以研究氯气的性质为例，明确研究物质性质的一般程序； 2．了解氯气的物理性质； 3．通过实验探究了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响； 4．了解物质结构的研究方法 　　1.了解研究物质性质的一般程序； 2．掌握氯气的物理性质及氯气与铁、铜、氢气等的反应； 3．通过对含氯化合物性质的探究，培养学生将化学知识与生产、生活相结合的意识 一、研究物质性质的基本程序 二、实例：研究氯气的性质的程序 总之，研究物质性质的基本程序是：观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用。 预习交流 燃烧一定有氧气参加反应吗？ 三、化学探究过程中的模型与假说 1．假说 假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。 2．关于模型 （1）模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。 （2）模型的分类：一般可分为________和________两大类。 例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种______模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于______模型。 答案：一、外观　存在状态　颜色　气味　组成　类别　性质　特殊　分析　综合 二、黄绿　强烈刺激性　大　能　铁　铜　钠　氢气　红磷　硫　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 预习交流：答案：燃烧不一定有氧气参加反应，如铁、氢气等在氯气中的燃烧。任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧。 三、2.（2）物体模型　思维模型　物体　思维 在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 一、氯气与单质的反应 单质与氯气反应 现象 反应方程式 实验结论 Fe在Cl2中________，产生红____色的烟，溶于水得______溶液 ____________________ 氯气能与大多数金属反应，生成较____（填“高”或“低”）价态的金属氯化物 Cu在Cl2中燃烧，产生____色的烟，溶于水形成的稀溶液呈____色 ______________________ 在空气中点燃的H2在Cl2中________，发出____色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶口上方出现____ ________________________ 氯气能与氢气反应生成氯化氢 　 燃烧一定要有氧气参加吗？ 1.燃烧不一定要有氧气参与反应。 2．氯化氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。 3．Fe3＋的溶液是棕黄色，Fe2＋的溶液是浅绿色，Cu2＋的溶液一般是蓝色。 二、氯气的特性——与水的反应 某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）该项研究的主要目的是_______________________________________。 （2）浓硫酸的作用是_________________________________________。 （3）观察到的实验现象是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在________。 1．已知HClO具有漂白作用和杀菌作用，但是生活中我们很少见到人们利用该物质进行杀菌消毒，原因是什么？ 2．84消毒液和漂白粉都是生活中经常使用的消毒剂和漂白剂，你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和杀菌消毒的原理吗？它们又是如何制得的呢？ 1.干燥的氯气没有漂白作用。 2．次氯酸是一种不稳定的弱酸，酸性比碳酸的酸性弱，它见光或受热时容易发生分解。 3．次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储存和运输。 4．次氯酸钠、次氯酸钙放置在空气中，易与空气中的H2O、CO2反应生成HClO，HClO易分解失效。 三、氯水的成分 所加试剂 实验现象 氯水中参与反应的粒子 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液 pH试纸 如何检验Cl－？ 1.氯水的成分： （1）分子：Cl2、HClO、H2O； （2）离子：H＋、Cl－、ClO－、极少量的OH－。 2．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯气的性质；HCl的强酸性；HClO的漂白性、弱酸性；Cl－的性质。 答案：活动与探究1：剧烈燃烧　棕　棕黄色　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕黄　蓝　Cl2＋CuCuCl2　高 继续燃烧　苍白　白雾　H2＋Cl22HCl 思考与交流：答案：不一定，燃烧的本质是氧化还原反应，一切发光、放热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 活动与探究2：答案：（1）探究氯气具有漂白性的条件 （2）吸收气体C中的水蒸气 （3）干燥的布条不退色，湿润的布条退色 （4）没有尾气处理装置，造成环境污染 思考与交流：1.答案：HClO是一种不稳定的弱酸，它在光照或加热条件下易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以不适于直接用作漂白剂和消毒剂。 2．答案：84消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钠、次氯酸钙都可以与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，从而表现出漂白和杀菌的作用。84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得的：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；漂白粉是氯气和氢氧化钙反应制得的：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。 活动与探究3：白色沉淀　Cl－　有气泡产生　H＋ 布条颜色退去　ClO－　溶液变棕黄色　Cl2　先变红后退色　HClO、H＋　先变红后退色　HClO、H＋ 思考与交流：答案：取待测液少许于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。 1．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）。 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 2．下列说法中，正确的是（　　）。 A．液氯和氯水都含有氯离子　　　B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色 C．盐酸和氯水都含有氯离子　　　D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色 3．（2012安徽泗县双语中学高一期中）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶盛的溶液是（　　）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水　C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液 4．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断X、Y、Z三种元素的名称为X________，Y________，Z________；化合物的化学式：XZ________，X2Y________；上述过程中涉及的化学反应方程式为________、________、________、________________________________________________________________________。 答案：1．D　解析：Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 2．C　解析：A项，液氯中不含Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条退色；D项，盐酸不能使湿润的有色布条退色。 3．B　解析：干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，当关闭B时，C中红布条颜色退去，说明干燥的氯气通过D瓶中盛放的溶液时不能被D中盛放的液体吸收且会带出水蒸气，故选D。 4．答案：氢　氧　氯　HCl　H2O　H2＋Cl22HCl　2H2＋O22H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　2Fe＋3Cl22FeCl3 解析：抓住明显特征入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出XZ为HCl。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。⑥为Fe在Cl2中的燃烧。 提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。 知识精华 技能要领