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专题46 定量实验（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是A 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中【答案】D2某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置， 点睛：亚铁盐易被氧化，具有强的还原性，做题时要注意这一点。 3下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A取20.00 mL KMnO4溶液从碱式滴定管初始读数为1.00 放液体到最终读数为21.00B分离KClO3与MnO2制O2后的残渣溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClC证明Ksp (BaSO4)Ksp (BaCO3)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2D配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸量取10mL 18mol/L浓硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度A A B B C C D D【答案】B【解析】A、KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶，必须选用酸式滴定管，选项A错误；B、KClO3与MnO2制O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C、碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D、配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10mL 18mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。答案选B。4实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）A 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C 装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D 实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量【答案】C【解析】A.样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处5为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A 、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C 若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气【答案】C【解析】A、装置用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，点睛：该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。易错点为：将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在、中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即中的干燥剂吸水后不能吸收CO2-。 6通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A 干燥管b中装入碱石灰B Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒7某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为【答案】C【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=M（CaCO3），则CaCO3的纯度为100%，D项正确；答案选C。 8用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为：将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置；通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。（1）步骤中：一定条件下，废水中CN先转化为OCN：CN + ClO= OCN+ Cl，OCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式：_OCN+_ClO+_OH=_ N2+_CO32+_Cl +_H2O，此反应中被氧化的元素为_元素(填元素名称)。通入N2的目的是：_。（2）从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。B中所放试剂可以是_（填序号）。a足量饱和食盐水 b足量NaOH溶液 c足量Na2CO3溶液 d足量饱和NaHCO3溶液检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：_。（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN)_mol/L（用含W的数学式表示）。 （4）若该c(CN)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：_。【答案】2321231N排出装置内的O2和CO2a反应终止后，取D中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀A中反应停止后，通过a通入N2，使产生的CO2全部进入E【解析】【分析】【详解】（1）OCN中N由-3价升高到N2中的0价，ClO中Cl由+1价降低为Cl中的-1价，根据化合价升降守恒，OCN前配2，ClO前配3，如何根据电荷守恒和原子守恒配平得：2 OCN+ 3 ClO+ 2 OH = 1 N2+ 2 CO32+ 3 Cl+ 1 H2O；其中被氧化的元素为N，故答案为：2；3；2；1；2；3 ；1；N；空气中的氧气能够氧化OCN，空气中的二氧化碳会影响二氧化碳的测定，通入N2可以排出装置内的O2和CO2，故答案为：排出装置内的O2和CO2；（2）除去A中排出的气体含有少量副反应产物HCl可以选用足量饱和食盐水，b足量NaOH溶液能够吸收二氧化碳，错误；c足量Na2CO3溶液也能够吸收二氧化碳，错误；d足量饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应放出二氧化碳，影响测定结果，错误；故选a；D中的现象是有棕黄色的烟生成，生成物为氯化铜，说明A中排出的气体中含有Cl2，检验A中排出的气体中含有Cl2，也可以通过检验氯化铜溶于水后形成的氯离子来检验，方法为：反应终止后，取D中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，故答案为：反应终止后，取D中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀；
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