2018-2019学年高中化学 课时分层作业17 二氧化硫的性质和作用 苏教版必修1.doc

课时分层作业(十七) 二氧化硫的性质和作用(建议用时：45分钟)学业达标练1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()ABCDC煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D加大化石燃料的开采，增加化石燃料的供应量，这些化石燃料燃烧产生大量SO2、烟尘等，造成大气污染。3下列有关酸雨的说法不正确的是()A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B煤和石油等化石燃料的燃烧除产生CO2外，还产生SO2C酸雨的pH小于5.6D为减少酸雨的产生，可采取的措施是对燃料进行脱硫AA项，造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放；B项，含硫的化石燃料在燃烧过程中产生二氧化硫，造成酸雨；C项，酸雨的pH一般小于5.6；D项，对燃料进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生。4为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰饱和苏打溶液饱和小苏打溶液ABCDA洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的SO2可用饱和NaHCO3溶液。5将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，这主要是因为SO2()A有漂白性B有还原性C具有酸性氧化物的通性D有氧化性C因为SO22NaOH=Na2SO3H2O，碱性逐渐减弱。6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2CSO2只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。7某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应D利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。8Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是() 【导学号：90512100】溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀AB CDC尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。9下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32HBA项为SO22OH=SOH2O；C项中应为2HCOSO2=SO2CO2H2O；D项中不反应。10某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 【导学号：90512101】(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：将少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中，现象是_。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C是双氧水，则通入SO2后，所得溶液是_(填溶质的化学式)。(3)若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。【解析】(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。H2O2有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4。(3)能与酸生成CO2的是碳酸盐或碳酸氢盐。【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色颜色逐渐变淡(或紫红色消失)先变浑浊，后又变澄清H2SO4(3)碳酸盐(或碳酸氢盐)11某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。【解析】加入NaOH溶液发生的反应为：Ba2SO22OH=BaSO3H2O通入Cl2发生的反应为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H由化学方程式：BaSO4Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL。【答案】(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224冲A挑战练12下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色DA中SO2使KMnO4(H)褪色是利用SO2的还原性；B中当两者等物质的量混合时，生成HCl和H2SO4溶液，无漂白能力；C中活性炭使有色物质褪色是利用活性炭的吸附性。13已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 【导学号：90512102】试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H14SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为_、_。(2)现有下列四种气体：AHClBNH3CNO2DCl2若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是_。若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_。【答案】(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)BNO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀