2019版高考化学一轮复习 第八单元 非金属及其化合物 小专题八 非金属及其化合物新颖试题的突破策略课时练.doc

小专题八非金属及其化合物新颖试题的突破策略1(2018届湖南师大附中月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()。A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL12请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如下表：项目酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即可发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_。由上表可知，铜与稀硫酸在加热条件下不反应，但若同时通入O2，铜片能逐渐溶解，溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式：_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液无明显现象C通入Y气体后产生沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_。A硝酸的酸性比硫酸强BH2SO3的酸性比盐酸强CHNO3能氧化H2SO3(或SO2)DBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液3(2018届河北衡水中学期中)利用下图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 A B C D(1)仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为_(填序号，装置可重复使用)。 (3)装置C的作用：_。(4)实验结束时，应首先_(填序号); 这样做的原因是_。.熄灭A装置的酒精灯.停止从a中滴加液体(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为_(用含x、y、m、n的式子表示)。(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？_。4(2018届辽宁沈阳二中期中).用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图1所示。 图1 图2正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：AFe2直接还原NO；B.Fe2破坏FeO(OH)氧化层。对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO去除率的原因：_。.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。(4)高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。(5)高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式：_。5(2018届江西重点中学协作体联考)SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO；假设二：溶液中溶解的O2。(1)验证假设一：请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_设计实验1的目的是_。(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_。 图甲 图乙.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1) 若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。当装置中出现_现象时，立即停止通气。(2)你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是_。ANaOH溶液 B溴水C氨水 DBaCl2溶液.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。图丙(1)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.060 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(2)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。6(2017届河北武邑中学三调)某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：【实验】SO2与漂粉精反应。操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？_，请说明理由：_。(4) 现象中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。该反应的离子方程式为_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。【实验】SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应)(1) _(2)反应的化学方程式：_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2(3)_(4)不用解释小专题八非金属及其化合物新颖试题的突破策略1.A解析：由图象可知，OA段发生反应为FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应为Fe2H=Fe2H2。由OA段的反应可知硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO)n(Fe)0.1 mol，因为溶液分为两部分，所以原溶液中n(NO)0.1 mol20.2 mol，A错误； 由上述分析可知B正确；硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；反应消耗14 g铁，即0.25 mol铁，所有的铁最终都转化为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的浓度是2.5 molL1，D正确。2(1)浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸2CuO22H2SO42CuSO42H2O(2)BCCD解析：根据反应条件“不加热即可发生反应”“微热发生反应”“加热后发生反应”“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸。铜、稀硫酸和O2反应的化学方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O。铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，通入BaCl2溶液中不反应，但再通入铜与浓硝酸产生的气体Y(NO2)以后，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀。3(1)分液漏斗 NaOH(或生石灰，或碱石灰)(2)BDADC(3)尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置产生干扰(4)使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O(6)(7)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸解析：(1)仪器a为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气。(2)从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，由MxOyyH2O关系列式：，M，则M的相对原子质量为。4(1)NO8e10H=NH3H2O(2)pH越高，Fe3越易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO，在Fe和Fe2的共同作用下能提高NO的去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)NaCl(5)4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2解析：(1)Fe还原NO，则Fe作还原剂，失去电子，作负极，NO在正极得电子发生还原反应生成NH，根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为NO8e10H=NH3H2O。(3)从实验结果图象可以看出，单独加入Fe2时，NO的去除率几乎为0，因此得出Fe2不能直接还原NO；而Fe和Fe2共同加入时NO的去除率比单独加入Fe时高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2的共同作用下能提高NO的去除率。5.(1)无明显现象有白色沉淀生成做对比实验(2)3SO22NO2H2O=3SO2NO4H(或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O).(1)cdbae溶液紫(或紫红)色褪去(2)B.(1)0.192(2)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析：.(1)SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出H，和NO结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO氧化成SO，故生成白色的BaSO4沉淀；设计实验一的目的是做对比实验，证明实验2产生的不是亚硫酸钡沉淀。.(1)SO2用酸性KMnO4溶液吸收，氧气和氮气不溶于水，可以通过排水法测量其体积。所以正确的顺序为原料气cdbae；由于酸性KMnO4自身为紫色或紫红色，所以当溶液紫(或紫红)色褪去时，立即停止通气。(2)四种物质除了氯化钡外都能吸收SO2，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而溴水反应时颜色变浅直至完全褪色，可以判断终点。.(1)根据方程式可知2NaOHH2SO4SO2，则SO2的质量是64 gmol10.048 g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.192 gL1。(2)由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。6实验(1)11(2)碱性、漂白性(3)不合理因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀(4)ClOCl2H=H2OCl2(5)CaSO4SO2Cl22H2OCa2=CaSO42Cl4H实验(1)浅黄色固体变为白色(2)SO2Na2O2=Na2SO4(3)Z中NaOH溶液倒吸入Y管中解析：实验(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。(2)pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性。(3)由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理。(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO和Cl发生反应。(5)SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4；由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去。实验过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。