2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题17 元素周期表、元素周期律.doc

专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B 卤化氢的键能按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小C 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易【答案】B【解析】【详解】2元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性Tr(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA B C D 【答案】C【解析】【详解】离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律是解题的关键。本题的易错点为，要注意结合元素化合物知识分析判断。7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A 简单离子半径：WXZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】8某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_； （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_；利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）干燥管D的作用为_；（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶【答案】钾 铝 铝 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 【解析】