2019年高三化学二轮复习 题型专练05 原子结构和周期律(含解析).doc

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题型专练05 原子结构和周期律1. a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与电子层数相同,b的最高和最低化合价的代数和为0,c的最高价氧化物对应的水化物为强碱,d与b同族。下列叙述错误的是A原子半径:abdbcaB: a、d形成的简单氢化物的沸点:da C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D: 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c【答案】C【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,a只能是第二周期氧元素;b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水,d与a同族,所以D为硫元素,B为钠元素,C为铝元素。综上所述,a、b、c、d分别是氧、钠、铝、硫。C项,由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性,例如偏铝酸钠,故C项正确;A项,离子核外电子层数越多、离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径:d a bc,故A项错误;B项,由于水分子间存在氢键,则O、S形成的简单氢化物的沸点:ad ,故B项错误;D项,工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝,故D项错误。3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是()A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小CNa着火时,可用甲扑灭D一定条件下,x与甲反应生成丁【答案】C4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Y的焰色反应为黄色,Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:WZYXB. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:WZXC. W的正价与最低负价的绝对值之和为8D. Y2Z溶于水,其水密液呈碱性【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,则X元素一定是O,Y的焰色反应为黄色,Y是Na,Y、Z、W三种元素原子序数之和为44,Y和W形成化合物的水溶液星中性,W是Cl,则Z是S,核外电子排布相同的离子半径,随原子序数的增大而减小,则简单离子半径:WZ,YX,A错误;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物的稳定性:ZX,B错误;Cl的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,故C错误;Na2S水溶液,由于S2-水解而使溶液呈碱性,D正确。 20. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:BCDAB. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C. C与D都可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【答案】D
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