2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业23 弱电解质的电离平衡 新人教版.doc

课时作业23弱电解质的电离平衡一、选择题1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H)大于醋酸电离出的c(H)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案：D2在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。答案：C3下列说法中正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B室温下，浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH分别为2、3、4，则三种酸的电离常数关系：KHAKHDKHBC室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强D已知25 时，HA的Ka6.25105，当pH为5.0时，HA溶液中0.16解析：加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COOH正向移动，n(H)增多，n(CH3COOH)减小，则增大，A项错误；浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，B项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COO和H的浓度均减小，导电能力减弱，C项错误；根据HAHA，Ka6.25105，故当溶液的pH为5.0时，c(H)105，HA溶液中0.16，故D项正确。答案：D4室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，错误；D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则所得溶液的pH：甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以所得溶液的pH：甲乙。答案：D5查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。A BC D只有解析：方案存在问题，无法准确配制pH5的醋酸溶液，且稀释1 000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案：B6常温下，某酸HA的电离常数K1105。下列说法中正确的是()AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/LCNaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为109解析：HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，Kh109，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的c(H)为1011 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C错误。答案：D725 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。答案：C9常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：根据题意知，常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)，则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。A项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸过量，b0.01，正确；B项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(Na)c(CH3COO)，则c(H)c(OH)，混合后溶液呈中性，正确；C项，CH3COOH的电离常数Ka，c(Na)c(CH3COO)0.005 molL1，c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COOH) molL1，代入计算得Ka，正确；D项，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，错误。答案：D10某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2(25 时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是()AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)0.12 mol/L解析：因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H)减小，B错误；假设溶液中c(H)0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2)为0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，将这些数据代入Ka中求出的Ka1.0102，C错误；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步电离生成的c(H)0.1 mol/L，由于H2A第一步电离生成的H对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)HCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案：C12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013下列说法中正确的是()A温度升高，Ka值减小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)的值将增大C等物质的量浓度的各溶液中c(H)关系为：CH3COOHH3PO4H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析：电解质的电离是一个吸热过程，温度升高，K值增大，A错误；醋酸的电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO)增大，而Ka值不变，故的值减小，B错误；根据电离平衡常数，可知等物质的量浓度的各溶液中c(H)的关系为：H3PO4CH3COOHH2CO3，C错误；根据磷酸的三级电离平衡常数，酸性H2POHPO，故H2PO与PO可能反应生成HPO，即PO和H2PO在溶液中不能大量共存，D正确。答案：D二、非选择题13(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)14甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各100 mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各10 mL，按图1装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL1 HA溶液和HCl溶液的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴均为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)甲、乙两方案中都要用到_mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA溶液和HCl溶液中，HA溶液中c(H)小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；a.使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，则应该加入含有A的物质，选A；b.使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，则应加入浓的HA溶液，选D。答案：(1)100B(2)aAbD15常温下有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)。H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%回答下列问题：(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，测得溶液pH7，则b_0.01(填“”“。(2)pH相等时，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的H的总物质的量有关，因H2SO4中HSO随着反应的进行，能够继续电离出H，故放出氢气的体积大于：。(3)CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH为a时溶液中c(H)10a molL1，溶液中由水电离的c(H)c(OH)10(14a) molL1。(4)b0.01时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b0.01。根据电荷守恒有：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液呈中性：c(H)c(OH)107 molL1，c(CN)c(K)c(Cl)(0.5b0.005) molL1，c(HCN)0.005 molL1，代入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为：。答案：(1)(2)(3)酚酞10(14a) molL1(4)