2018届高考化学三轮冲刺 核心突破 电解原理考前微练习.doc

电解原理1氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是Ab极附近溶液的pH增大Ba极发生的反应为：2H2O4e= O2+4H+C该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH【答案】D【解析】A电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2+2OH，故A正确；Ba极为电解池的阳极，发生的电极反应为2H2O4e= O2+4H+，故B正确；C电解池中除获得LiOH外，在阳极还获得硫酸，阴极获得氢气，故C正确；D当电路中通过1 mol电子时，生成的氢气是0.5 mol，可得到1 mol LiOH，故D错误；答案为D。【名师点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2IBrClOH。2按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag+)c()a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D【答案】D【解析】本题考查电镀知识，阳极：Age=Ag+，b棒质量减小；阴极：Ag+e=Ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选D。3用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH 2e=ClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O【答案】D【解析】A阳极要产生ClO，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B阳极是Cl失电子产生ClO，电极反应式为 ：Cl+2OH2e=ClO+H2O，B正确；C阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，C正确；D溶液为碱性，方程式应为2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH。选D。4用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A为增强导电性，可用金属铜作阳极B电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为31C阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD阳极的电极反应式为：CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O【答案】A【解析】A如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故A错误；B根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为31，故B正确；C阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，故C正确；D阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O，故D正确；答案为A。5、如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH增大D烧杯中向Cu电极定向移动【答案】A【解析】由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点H+放电，则OH浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2+得到电子生成Cu，Pt电极上OH失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变，B项错误；Pt电极上OH失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中向Pt电极定向移动，D项错误。要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH之后的离子一般不参与放电。6（1）用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（2）用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（3）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S（n1）SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案（1）4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H（2）2Al6e8OH=2Al（OH）44H2O 6H2O6e=3H26OH或6H6e=3H22Al2OH2H2O3H22Al（OH）4（3）Mn22H2O2e=MnO24H（4）2H2O2e=H22OHS2H=（n1）SH2S7、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_(填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：4OH4e=O2+2H2O；_。阴极：_；CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH。(3)电解过程中Na2SO4的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是_。(5)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇_kg(计算结果保留小数点后1位)。【答案】(1) CH4(2)CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+ 2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH(3)不变(4)蒸馏 (5)1.9【解析】(1)电解池的阴极与电源的负极相连，故b为负极，发生氧化反应，通入的气体应是CH4。(2)阳极发生氧化反应，故此处CH3CHO被氧化为CH3COOH，电极反应式为CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+。阴极发生还原反应，产生气体应是H2O电离产生的H+放电：2H+2e=H2。(3)电解过程中，Na+、均没有损耗，所以Na2SO4的物质的量不变。(4)用蒸馏的方法分离两种沸点相差较大且互溶的液体。(5)废水中CH3CHO的质量为3g/L1 000 L=3 kg由关系式CH3CHOCH3CH2OH 44 463kg60%mm=1.9kg