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20172018学年度第二学期期末试题高一化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。时间100分钟。一单项选择题（每题2分，共44分）120世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污的基本手段，下列各项属于绿色化学的是 ( )A.减少有毒物 B治理污染点 C处理废弃物 D杜绝污染源2.下列化学用语正确的是( )A.甲烷的结构式: B.苯的分子式: C二氧化碳分子的比例模型：D.氯化钠的电子式3.关于可逆反应达到平衡的说法错误的是( )A.外界条件不能改变平衡状态B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡4A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素原子序数可能为m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 5.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等6.下列说法正确的是( )A.、和互称为同素异形体 B.和互称为同分异构体C.和互称为同位素D.与互称为同系物7.下列说法正确的是( )A. 能使酸性溶液褪色B.金属能与中的甲基反应生成C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸D. 与互为同分异构体8.放射性23892U原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为( )A.72B.54C.53D.1259下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强10.高功率 (表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: ,下列叙述正确的是( )A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为: C.放电时阳极反应为: D.放电时每转移1电子,正极有1被氧化11在反应: 中,可使反应速率增大的措施是( )增大压强升高温度通入增加碳的量降低压强A.B.C.D.12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在101时,1石墨转化为金刚石,要吸收1.895的能量。据此,试判断在101压强下,下列结论正确的是( )A.石墨和金刚石不能相互转化B.金刚石比石墨稳定C.破坏1金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D.1石墨比1金刚石的总能量低13X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：WRZ BW的气态氢化物的热稳定性比Y的强CZ与W形成的是离子化合物 DW的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱14将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C. 油脂属于纯净物D.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化16.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应17下列说法正确的是（ ）A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物18短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YWCX的非金属性大于Y DW的最高价氧化物的水化物具有两性19可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是（ ）A B 和 C D和20把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA21.某温度时,在一个容积为2的密闭容器中, 、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据, 下列有关说法错误的是( )A.该反应的化学方程式为B.2时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.反应开始至2,的反应速率为0.05mol/（Lmin）D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍22.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol BD.A、B、C的分子数之比为1:3:2二填空题（共56分）23.（共10分）反应 Fe + H2SO4FeSO4 + H2 的能量变化如图所示:（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的硫酸C.升高温度（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_,该极上发生的电极反应为_,外电路中电子由_极(填“正”或“负”,下同)向_极移动。24.（共13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期AAAAAAA23（1）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是_,碱性最强的化合物的化学式是_（2）形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_;写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_（5）和可形成原子数1:2的液态化合物甲,并能溶解的单质,用电子式表示甲的形成过程:_25.（共7分）某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:（1）该反应的化学方程式为_;（2） 若降低温度,则v(正)_,v(逆)_;(填“加快”“减慢”或“不变”); （3）第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆);(填“”“”或“=”)（4）以下措施能加快反应速率的是_。A.恒温恒容充入He使压强增大 B.缩小体积,使压强增大C.恒温恒压充入He D.平衡后加入催化剂26（共16分）.已知: 是来自石油的重要有机化工原料, 是具有果香味的有机物, 是一种高聚物,可制成食品包装材料。（1）依次写出、的结构简式为_;（2）依次写出、分子中的官能团名称_;（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型._,_,_,_,_27（共10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:_,_;写出过程中有关反应的离子方程式:_。（2）提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出如图2所示实验装置中的错误之处:_;_;_。高一化学答案1 选择题（每题2分，共44分）15DBABB 610CDBCA 1115CDCDA 1620BCCCC 2122AB2 非选择题（共56分）23. （共10分）（1） 放热（1分） （2）AC（2分） （3）正;（1分）产生无色气泡（2分） 2H+2e-H2（2分）负;正（各1分）24. (共13分)（1）高氯酸（1分） NaOH（1分）（2）， （各2分）（3）Al（1分） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）（5）（2分）25. （共7分）（1）3A 2B（2分）（2）减慢; 减慢; （各1分）（3）（1分）(4)BD（2分）26（共16分）（1）CH2=CH2 CH3CHO（2分）（2）羟基,羧基;（2分） （3）（方程式各2分，反应类型各1分） ,加成反应 ,氧化反应 ,取代反应或酯化反应,加聚反应27（共10分）（1）过滤,萃取分液 （各1分） 2I-+Cl22Cl-+I2（2分）（2）BD;（1分）（3）（普通）漏斗和分液漏斗; （2分）（4）缺少石棉网; 温度计的水银球插到液面以下; 冷凝管中进出水方向颠倒（各1分）
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