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2019-2020年高三化学考前赢分30天 第26天一、分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。（1） 由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。一般规律：二、分子间作用力（范德华力）分子间普遍存在的作用力称范德华力。分子的极性越大，范德华力越大。结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。3、 氢键氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键。一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键。四、物质相互溶解规律：1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。3、分子结构相似的物质，相互的溶解性好4、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n值越大，酸性越强。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、化合价。 当中心原子的电负性大、原子半径小、化合价高时，使O-H键减弱，酸性增强。无机含氧酸强度的变化规律：同周期元素的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。同主族元素的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。补差纠错下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化解题规范已知氯化铝的熔点为190（2个大气压下），但它在180即开始升华。 （1）氯化铝是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）； （2）在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则氯化铝的化学式为_，结构式为_。 （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。 （4）如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？考前赢分第26天 爱练才会赢前日回顾下列叙述中，正确的是 （ ）A两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素B两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C两种元素，如果处在同一主族，则它们的化学性质应完全相同 D凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布当天巩固1已知BF3（）是正三角形分子，则下列说法中正确的是（ ）ABF3是极性分子 BBF3分子中4个原子共平面CBF3中3个BF键都是极性键 DBF3中B原子上有1对孤对电子2关于氢键，下列说法正确的是（ ）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3右图表示水和甲醇的相互溶解示意图，下列说法中不正确的是（ ）A甲醇是极性分子，水是极性溶剂，所以甲醇易溶解于水B甲醇和水的分子含有同种原子团OH，所以甲醇易溶解于水C甲醇与水分子间存在氢键，所以甲醇易溶解于水D甲醇与水发生化学反应，所以甲醇易溶解于水4下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A溴蒸气被木炭吸附 BHCl气体溶于水 C酒精溶于水 D碘升华 6氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶解于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为_，与实际测量值存在差异的原因是_；“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较_（填“高”或“低”），其原因是_；氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3H2O，则NH3H2O的结构式可以表示为_（填字母代号），若是另一种结构，则NH3H2O的电离方程式为_。a b 氨极易溶解于水，请你分析其可能的原因 。