离子反应-离子方程式.ppt

2011届高考化学复习离子反应 考试说明 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进行有关计算 4 掌握离子共存的判断和离子推断的方法 学习目标 1 离子反应的本质2 离子方程式的书写和正误判断3 离子共存4 离子反应的推断题5 简单计算 物质的量守恒 电荷守恒 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖 酒精溶液 K2SO 溶液 Cu H O CO CaCO3 小结 1 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 2 盐酸 NaOH溶液 K2SO 溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 课前练习 3 电解质应是化合物 而Cu则是单质 K SO4与NaOH溶液都是混合物 4 电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物 而CO 能导电是因CO2与H2O反应生成了H CO H CO 能够电离而非CO 本身电离 所以CO 不是电解质 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精为非电解质 离子反应 1 概念 在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2 常见的非离子反应 浓H2SO4与NaCl s Cu等的反应 没有足够的水份使其电离出离子 为非离子反应 不能写离子方程式 碱石灰与NH4Cl s 共热也为非离子反应不能写离子方程式 浓HNO3 浓HCl参加的反应则可写离子方程式 它们即使为浓酸 也有足够的水份使电解质电离 3 离子反应的方向 向体系中离子浓度减小的方向进行 离子反应的本质 离子浓度的减小 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 1 生成难溶物质 沉淀 酸 碱 盐 金属单质 非金属单质 氧化物 4 离子反应发生的条件 H2SiO3 H4SiO4 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3等 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl等 Fe Ag Cu等 S等 Ag2O等 2 生成难电离物质 弱电解质如 弱酸HF HClO H2S H2SO3 HNO2H3PO4 H2CO3 CH3COOH H2SiO3等弱碱 NH3 H2O盐 Pb CH3COO 2水 H2O苯酚 C6H5OH 3 生成挥发性物质 气体H2 Cl2 O2 SO2 CO2 NH3 PH3等 4 发生氧化还原反应 强 氧化剂 F2 O2 Cl2 Fe3 Cu2 H NO3 H H2O2 HClO MnO2 MnO4 等 Na Mg Al Fe Fe2 S2 I SO32 HSO3 等 强 还原剂 5 水解反应 6 发生络合反应 相遇时发生双水解反应 如 Al3 与HS S2 AlO2 CO32 HCO3 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 Fe3 与SCN Ag 与NH3 OH Cu2 与NH3 OH 等 反应生成Fe SCN 3 Ag NH3 2 Cu NH3 4 2 配合离子 离子方程式的书写方法 1 写 写出正确的化学方程式 2 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 3 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 4 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒 下列离子方程式书写正确的是 A Ca HCO3 2与NaOH等物质的量反应 B 碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 C 石灰水中通入过量的氢氟酸 D 用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 C D 1 不管是反应物还是生成物 易溶 易电离物质拆成离子 如 强酸 强碱 可溶盐 不管是反应物还是生成物 难溶 难电离 易挥发物质写成分子 如 弱酸 弱碱 难溶盐 气体 金属氧化物 非金属氧化物 单质等写成分子 微溶物作反应物时一般写成离子 作生成物时写成分子 如Ca OH 2 但石灰乳作反应物时要写成分子 弱酸的酸式酸根离子不能拆 如HCO3 不能写成H 和CO32 还有HS HSO3 HPO42 H2PO4 等 小结 写成分子 离子 看其在溶液中的聚集状态 注意 2 书写离子方程式的守恒原理 质量守恒 电荷守恒 电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析 复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2 Ba OH 2中加入H2SO4 Al2 SO4 3溶液中加入Na2CO3 氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应 KClO3和浓HCl反应 有些反应 随着反应条件不同 书写方法也不同 铵盐与碱的反应 1 固体加热 不是离子反应 不能写离子方程式 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 H2O 2 稀碱溶液不加热 写成一水合氨 不放气体NH4 OH NH3 H2O 3 浓碱溶液加热 放出氨气 NH4 OH NH3 H2O 1 下列离子方程式中错误的是 A 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸镁跟强酸应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 AB 2 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 H H2O CO2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O H NH4 H2OD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 AC 3 下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H2O AlO2 Al OH 3 HCO3 C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4 HSO3 2OH SO32 NH3 2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO3 AB 4 2007全国卷宁夏考题 下列反应的离子方程式正确的是A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 AgB 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2OC 少量金属钠加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氢氧化铜加到盐酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O D 3 定量离子方程式的书写 过量型 Ca HCO3 2与过量NaOH溶液反应Ca HCO3 2与少量NaOH溶液反应 定量型 等物质的量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应 目标型 明矾中滴入Ba OH 2溶液至Al3 完全沉淀NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至SO42 完全沉淀 不存在过量问题的几个例子 1 Ca HCO3 2与Ca OH 2反应2 苯酚钠溶液中通CO23 Ba OH 2与H2SO4反应 离子共存 在溶液中生成难溶性或微溶性物时 离子不大量共存 如 SO42 与Ba2 Ag Ca2 OH 与Cu2 Fe3 Mg2 Al3 Ag 与Cl Br I CO32 Mg2 Ca2 Ba2 与CO32 SO32 H 与SiO32 2 生成难电离的弱酸弱碱时 离子不能大量共存 如 H 与OH CH3COO OH 与H HCO3 HSO3 NH4 生成气体时 离子不大量共存 如 H 与CO32 SO32 HCO3 HSO3 OH 与NH4 注意以下几种情况 题目是否给出溶液的酸碱性在酸性溶液中隐含有H 在碱性溶液中隐含有OH 是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时 应排除Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄棕色 MnO4 紫色 看看谁的对 1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ACl Na NO3 Ag BK H OH Cl CCO32 Na Cl H DCu2 SO42 Cl H D 2 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 A Na Ba2 SO42 Cl B Cu2 NO3 Cl SO42 C K Cl Na CO32 D K Ba2 SO42 OH C 3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A Ca2 HCO3 Cl K B H SO42 HCO3 Na C Ba2 NH4 SO42 Cl D Ca2 Na CO32 Cl 4 在无色强酸性溶液中 离子能够大量共存的是A Cu2 Ca2 NO3 Cl B Na CO32 Cl SO42 C Na K SO42 Cl D Fe3 Ca2 Cl NO3 A C 再见