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贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年下学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A 分散质粒子都能透过滤纸B 都具有丁达尔效应C 分散质粒子的直径大小相同D 它们的稳定性相同2.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH试纸变红3.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()A B C D 4.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A 1.75 molL1B 3.5 molL1C 0.85 molL1D 无法确定5.下列实验操作能达到实验目的是（）A AB BC CD D6.下列关于硅的说法不正确的是()A 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应7.下列离子方程式书写正确的是( )A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2O8.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A Na2CO3、KClB NaCl、KClC CaCl2、NaClD K2CO3、CaCl29.下列离子方程式正确的是()A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O10.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A 仅B 仅C 仅D 11.)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A 二者物质的量之比为32B 二者质量之比为32C 二者摩尔质量之比为23D 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2312.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸13.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉14.在一定条件下，和F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A 4价B 5价C 6价D 7价15.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具B 石英钟表C 计算机芯片D 光导纤维16.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是()A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极(外电路)D 电流方向是从负极流向正极(外电路)17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示：其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可输出电能。该电池的总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列说法中正确的是()A 正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B 放电过程中，Li向负极移动C 每转移0.1 mol电子，理论上生或20.7 g PbD 常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18.下列叙述正确的是()A 金属性：AlMgNaB 原子半径：ClSOC 稳定性：HBrHClHFD 酸性：HClO4H2SO4H3PO419.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：使凉拌菜味美可口；增进食欲、帮助消化；抑菌杀菌、预防肠道疾病；增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是()A 只有B 和C D 20.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物还原性小于Y的氢化物D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21.等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()22.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是()A Na2OB CaBr2C KFD MgS23.花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是()。A 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C 它可与乙醇发生酯化反应D 它是食醋的主要成分24.下列各离子的电子式正确的是()A 氧离子B 2C 氯离子CD 氯离子Cl25.下列对合成材料的认识不正确的是()A 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B的单体是C 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类26.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是()A 单质碘能与氢氧化钠溶液反应B 已经制得ICl、IBr等卤素互化物C 单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D 已经制得I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含I3的离子化合物27.下列不是乙烯用途的是()A 制塑料B 做灭火剂C 制有机溶剂D 做果实催熟剂28.金属冶炼的实质是()A 金属元素失去电子B 金属元素获得电子C 金属元素被氧化了D 金属元素可能被氧化，也可能被还原29.下列叙述正确的是()A 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层30.关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是()A 只有碳、氢两种元素组成B 一定属于烃类C 一定有不饱和烃生成D 常温下都为气体分卷II二、非选择题(共6小题,共55分) 31.根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A_，D_。(2)写出BA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：AE：_；BE：_。32.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是_，是_。(2)仪器A的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。33.医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2OO24e=4OH)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：(1)热敷袋放出的热量来源于_。(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_。(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：负极：_；生成铁锈的反应：_。34.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。35.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(1)D在农业生产中的用途是_；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：_；(3)D和E反应的化学方程式：_。36.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。答案1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10D11A12.D13.C14.B15.C16.D17.D18.D19.C20.D21.D22.C23.D24.B25.C26.D27.B28.B29.C30.D31.【答案】(1)硅硅酸(2)SiO22CSi2CO(3)Si2OHH2O=2H2SiO22OH=H2O【解析】(1)由图示分析：A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物，而A、B均能与NaOH溶液反应，可确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。(2)BA的化学方程式即工业制粗硅的化学方程式：SiO22CSi2CO。(3)AE的化学方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；BE的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，再将它们改写成离子方程式即可。32.【答案】(1)温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处冷凝水进、出口方向反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸【解析】蒸馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。33.【答案】(1)铁的氧化反应(2)铁、碳和氯化钠溶液形成原电池，加快铁的氧化(3) Fe2e=Fe2Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O【解析】热敷袋中的热量来自铁的氧化，袋中的铁、碳和氯化钠溶液能形成原电池，加快铁的氧化。铁为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，生成的亚铁离子可形成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水。34.【答案】(1)普通铁粉(或铁粉)产生水蒸气 防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气(2)固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6 molL1的稀盐酸(3)ABE(4)4H2Fe3O43Fe4H2O(g)(5)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】(1)根据题干可推断出试管A应是铁与水蒸气反应的装置，在A中装的应是普通铁粉，反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，在烧瓶B中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流，在反应装置和收集气体装置中间加上广口瓶以保证实验安全。(2)装置I用来制取氢气，故H用于添加盐酸，在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U形管中加入固体干燥剂吸收氯化氢和水蒸气。(3)反应是在高温条件下，所以A和E装置要加热，反应需要水蒸气，故B也需要加热。(5)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验纯；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸。35.【答案】(1)改良酸性土壤(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。36.【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe24H【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
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