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主题12 盐类水解及应用1下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CFeSO4 DK2SO4【答案】D【解析】【点睛】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。2下列叙述与盐类水解无关的是A饱和食盐水使甲基橙显黄色BFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除铁锈DNa2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A.饱和食盐水,溶质是NaCl,NaCl是强酸强碱盐不水解，故A与水解无关；B.FeCl3发生水解，生成Fe (OH)3、HCl，水解是吸热的，所以升高温度，水解程度增大，蒸干后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O，故B与水解有关；C.NH4Cl水解，生成一水合氨、盐酸，盐酸可除铁锈，故C和水解有关；D.玻璃的主要成分含SiO2,，SiO2能和碱性物质反应，Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液水解显碱性，故D和水解有关；本题答案为A。3下列离子方程式正确的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSCAlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3+3S2-=Al2S3DNH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+D2ONH3HDO+D+【答案】D【解析】C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合，发生双水解，正确的离子方程式是：2 Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，故C错误；D.NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，显酸性，离子方程式为：NH4+D2ONH3HDO+D+，故D正确；本题答案为D。4下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 用热的Na2CO3溶液去污 使用明矾净水 贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸A B C D全部【答案】D【解析】草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，与水解有关；铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关；用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。所以全部与盐的水解有关。故选D。5下列实际应用与盐的水解知识无关的是A焊接时用NH4Cl溶液除锈B泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液pH1D配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸【答案】C【解析】【分析】A、NH4Cl水解溶液呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反应；B、硫酸铝水解溶液呈酸性，小苏打水解溶液呈碱性；C、醋酸溶液中，醋酸部分电离出氢离子使溶液显酸性；D、氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸抑制Fe3+水解。D项、氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸抑制Fe3+水解，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，与水解有关，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，水解的应用和水解原理的把握是解答关键，注意弱离子发生的双水解反应。6下列盐溶液显碱性的是ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNaHSO4溶液 DNa2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。【详解】A项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；B项、氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液呈中性，故B错误；C项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性，故C错误；D项、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了盐溶液酸碱性的判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析判断，熟悉常见盐的种类及性质是解答关键。7下列物质的溶液中所含离子种类最多的是AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa【答案】B【解析】【分析】根据盐类的电离和水解判断所含粒子的种类,得出正确结论,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的电离平衡。DCH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子；结合以上分析可知，含离子种类最多的是B；综上所述，本题选B。8下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】【分析】A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B、加入盐酸，引入新杂质；C、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加热促进水解，不能完全除去Fe3+；D、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污。C项、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加热不能完全除去Fe3+，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D项、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了盐类水解的应用，主要是考查水解实质理解，注意蒸干溶液所得物质的分析是易错点。9下列事实与Na2CO3或NaHCO3发生水解无关的是A实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污D可用Na2CO3与醋酸制取少量二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：A.因为Na2CO3水解显碱性，与玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3，错误；B.因为NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：Al33HCO3=Al（OH）33CO2,错误；C.CO32水解显碱性，能够除去油污，错误；D.与盐类的水解无关，正确；选D。考点：考查盐类水解等知识。10常温下,下列有关叙述正确的是()A醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小BNaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HCO3)c(CO32)【答案】B【解析】【分析】A、醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；B、NaHCO3与Al2(SO4)3混合发生双水解反应；C、盐类水解是吸热反应，升高温度平衡右移；D、盐类的水解程度很小，生成物浓度小于反应物。11判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（_）（2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少（_）（3）泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应（_）（4）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（_）（5）将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（_）（6）Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH（_）（7）施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（_）【答案】 对 错 对 对 错 错 对【解析】（1）为了防止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，说法正确；（2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，促进碳酸根水解，溶液的pH升高，说法错误；（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成CO2，因此泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应，说法正确；（4）明矾水解显酸性，中国古代利用明矾溶液的酸性可以清除铜镜表面的铜锈，说法正确；（5）为了防止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，说法错误；（6）碳酸根水解可逆：CO32H2OHCO3OH，说法错误；（7）施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，说法正确。12（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“”或“”或“”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。【答案】（1）酸性 （2）Al3+ 3HCO3-=3CO2 Al（OH）3考点：盐类水解的应用13常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。【答案】Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。据此分析作答。【详解】五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合知D为Na2CO3；（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。（2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl。E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。14A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：（1）写出化学式：A1_、A2_、B1_、B2_。（2）已知，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_。（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。（5）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离平衡常数Ka_。【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4的存在促进了水的电离 110-41 或（1） （1）通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；（2）已知，则和等体积混合后的溶液为亚硝酸钠和亚硝酸的混合溶液，酸过量，溶液显酸性，组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；（3）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；点睛：本题考查无机物的推断，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐。
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