2018-2019学年高中化学 课时作业22 氯离子的检验和卤族元素 新人教版必修1.doc

课时作业22氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下列性质的递变规律不正确的是()AHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BCl、Br、I的半径依次减小CHCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强DCl、Br、I的还原性依次增强答案：B2下列叙述正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO的干扰。答案：A3下列说法正确的是()A某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含ClC氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧答案：C4某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I的物质的量的()A1/2B1/3C1/4 D1/8解析：n(Cl)n(Br)n(I)234，要使n(Cl)n(Br)n(I)432，n(Br)不变，通入Cl2，使Cl22I=2ClI2，n(I)减少2，n(Cl)增加2，则反应后n(I)为原n(I)的1/2，n(Cl2)为原n(I)的1/4。答案：C5在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。答案：C6下列叙述正确的是()A如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：I不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。答案：D7某溶液中含有HCO、F、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()AHCO BFCCl DNa解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，F与H生成弱酸HF；Cl增加，Na浓度基本不变。答案：D8某无色溶液中含有：NaBa2ClBrSOSO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知SO水解溶液显碱性，并且能被Cl2氧化生成SO)根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：步骤说明溶液中存在SO，Ba2与SO不能共存，所以无Ba2，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na。步骤可证明溶液中存在Br。步骤不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在Cl，因为滤液中的Cl可能来自于步骤中的氯水。答案：A9将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A321 B123C132 D111解析：方法一：设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。n(KBr)119 gmol1n(KCl)74.5 gmol113.4 g2KBrCl2=2KClBr2生成的n(KCl)n(KBr)n(KBr)n(KCl)74.5gmol111.18 g联立解得：n(KBr)0.05 mol，n(KCl)0.1 mol故n(K)n(Cl)n(Br)321，选A。方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(K)n(Cl)n(Br)，故答案为A。答案：A10有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，Na2CO3溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。答案：C二、非选择题(共50分)11(20分)(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：A_，B._，C_，D._，E_。(2)按要求书写化学方程式：反应物中，溴元素被氧化_；反应物中，溴元素被还原_；反应物中，溴元素既被氧化，又被还原_；反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原_。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用_洗涤。欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和_一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反应，再加入_振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。答案：(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)Cl22KBr=2KClBr2Br2H22HBrBr22NaOH=NaBrNaBrOH2OAgNO3HBr=AgBrHNO3(3)浓盐酸酒精浓H3PO4饱和食盐水(或水)氯水四氯化碳12(22分)根据实验步骤的图示回答。已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1mol e，有_mol_被氧化。解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO22KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HClKClAgNO3=AgClKNO31HCl13(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：_ _。(2)写出、反应的化学方程式：_ _。解析：由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为F)。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3(即为G)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2(2)I22NaOH=NaIH2ONaIOCl22NaBr=2NaClBr2