2018-2019学年高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十七)盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40分钟)基础达标练1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()CA项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3为Fe3，Fe3发生水解，促进水的电离；D项中CH3COO的水解，促进水的电离。C项中Cl为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。3下列方程式中，属于水解反应的是()【导学号：73702202】AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3OCA、B、D都是电离方程式，只有C是水解。4下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOHB由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。5将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() 【导学号：73702203】AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4C由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。625 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大ANaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。7关于FeCl3水解的说法错误的是()【导学号：73702204】A稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HClCA项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2O=Fe(OH)33H的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。8下图是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNaDNHD离子X水解呈酸性，所以只能是NH。9NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。10(1)在Cl、NH、HSO、Na、HCO五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式： 【导学号：73702205】NH4 Cl：_；CuCl2：_；K2CO3：_；AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：_；Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：_。【答案】(1)Na、ClNHHSOHCO(2)NHH2ONH3H2OHCu22H2OCu(OH)22HCOH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OHAl33HCO=Al(OH)33CO22Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO211现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空： 【导学号：73702206】(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO12常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)。【解析】(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO，HCO对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3HCO。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH，向溶液中加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡左移，OH浓度减小，所以的值将变大。【答案】(1)(2)(3)变大能力提升练13由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH。14室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是() 【导学号：73702207】ApH1的溶液中：Na、Fe3、NO、IB水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Al3、Cl、SOCc(Al3)0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO、ClD加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH、Cl、NODpH1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO和I会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3不能大量存在，B项错误；c(Al3)0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，C项错误。15在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小A加水稀释促进水解，OH的物质的量增大，CO的物质的量减小，所以是增大，而水解平衡常数不变，故A错误。1610 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化： 【导学号：73702208】温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”“”或“”)，说明甲正确；若pH_8.3(填“”“(4)乙