资源描述
滩桥高中2018-2019学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考时：60分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一.单项选择题（每题4分，共60分）1.下列化学符号书写正确的是（）A两个氢原子：H2B镁的化合价+2价：Mg2+C3个氧分子：3O2D氯化钡的化学式：BaCl2.下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子3.下列说法中不正确的是()。A.1 mol氧原子的质量是16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.3.011022个H原子的质量是0.05 g4苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O下列说法正确的是（）A维生素A1的相对分子质量为286gB维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C维生素A1中碳元素的质量分数最大D维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：15.下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ()A它们的分子数目之比是11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11 D它们所含原子数目之比为347.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NAD标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA8、有关钠的叙述正确的是()A2.3g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样9.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物10.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是()A.O2B.CO2 C.CO2和O2D.无法确定11、下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()AU形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积BU形管内淡黄色粉末渐渐变白C注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气12.下列说法正确的是（ ）A.食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B.塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用C.工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放 D.可以随意抛弃废旧电池13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出14.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解15.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为()A.a gB. gC. gD. g二非选择题16（每空2分，共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三种物质的混合物，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为 ，则混合物中H元素的质量分数为 (保留一位小数)17（每空3分，共15分）（1）2molCO与3molCO2的质量之比_；分子数之比为_ ；含氧原子的数目之比为_。（2）有下列物质6gH2；2molNH3；4时9mL水（水的密度1g/ml）；1.2041023个硫酸分子；标准状况下， 5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_，质量由小到大的顺序是_（填序号）。18(每个5分共15分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_；(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。滩桥高中2018-2019学年度上学期期中考试高一年级化学答案一.选择题（每题4分，共60分）123456789101112131415CBACDCCCBCCBCDA二非选择题16（每空2分，共10分）m/M；2mNA/M；224m/M；58.3 %； 9.7%。17（每空3分，共15分）（1）14:33； 2:3； 1:3；（2）；。18(每空5分，共15分)要求写计算过程(1)由c知，w10.7%。(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物为NaCl与NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl)n(NaClO)0.1 L3.00 mol/L0.300 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.300 mol0.050 mol0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)0.300 mol0.150 mol，而又由反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O和Cl2H22HCl知，剩余的与NaOH反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaClO)0.050 mol，则n(H2)0.150 mol0.050 0 mol0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)32
展开阅读全文