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核心考点专项突破练习（四）1、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向氨水中通入过量SO2:NH3H2O+SO2=+B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O=+H2C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2+Cl2D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、C.加入铁粉放出氢气的溶液:、Fe3+、ClO-、D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-3、下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH-+=CaCO3+H2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5+2+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2OC.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:+OH-=NH3H2O4、实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:步骤:取该溶液10.0mL,加入过量1.0molL-1 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;步骤:向所得的溶液中加入过量1.0molL-1 NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;步骤:向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.下列推断错误的是( )A.CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、C.步骤中白色沉淀A的化学式为BaSO4D.步骤中产生沉淀C的反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)35、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2B、Fe3+、Br-、过量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+C、Na+、Fe3+、过量铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DK+、Na+、少量HClA.AB.BC.CD.D6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2+H2OD.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和:2Fe2+4H2O=2Fe+2H2+4H+7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SCN-B.的溶液中:、C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、Cl-D.1.0molL-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-8、某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的溶液时,发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )A.原溶液中含有的阳离子是B.原溶液中一定含有和C.原溶液中含有的和的物质的量之比为D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为9、下列反应的离子方程式表达正确的是( )A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B.1molL-1 NaAlO2溶液和4molL-1 HCl溶液等体积混合:+4H+=Al3+2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:+H+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3+2H+=4S+2+H2O10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.84消毒液中:K+、Na+、I-B.的溶液中:、C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-11、下列反应中的离子方程式书写正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH3H2O+Al3+=+2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:+OH-=NH3H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:+CO2+3H2O=2Al(OH)3+12、下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-饱和氯水中:Cl-、Na+、能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、K+、在FeCl2溶液中:K+、Na+、A.B.C.D.13、下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:正确;Mg(OH)2比MgCO3更难溶B将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确;Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化C用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl-2e-Cl2正确;Cl-优先于OH-放电D过量SO2通入到NaClO溶液中:正确;H2SO3的酸性强于HClOA.AB.BC.CD.D14、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。1.A是_B是_(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:_、_。2.写出C和D反应的离子方程式_3.25 时,0.1 molL-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)-c(OH-)=_(填分子浓度符号)=_(用含有a的关系式表示)。4.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。5.在一定体积的0.005 molL-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_。6.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL-1)。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出15、1000mL某待测液中除含有0.2 molL-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作(所加试剂均过量):1.写出生成白色沉淀B的离子方程式_。2.待测液中肯定不存在的阳离子是_。 3.若无色气体D是混合气体待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_(写化学式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A.一水合氨是弱碱,保留化学式,反应的离子方程式:NH3H2O+SO2=+,选项A正确;B.Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=+2H2,选项B正确;C、电解MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,选项C错误;D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O,选项D错误;答案选A2答案及解析：答案：A解析：A. 0.1molL-1 FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、Fe2+、各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,选项B错误;C. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,选项C错误;D. 水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下Mg2+不能大量存在,选项D错误;答案选A3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析： 本题考查溶液中离子推断,pH=1.0,含H+,加入Ba(NO3)2溶液,溶液中存在HNO3,产生白色沉淀A可知溶液中含,白色沉淀为BaSO4,红棕色气体为NO2,无色气体为NO,HNO3有氧化性,该过程发生了氧化还原反应,则一定存在Fe2+.加入过量NaOH溶液,产生红褐色沉淀C,C为Fe(OH)3,进一步证明原溶液中含Fe2+,产生无色刺激性气体D,D为NH3,原溶液中含,向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成,则E为Al(OH)3,所得的溶液中含NaOH、NaAlO2,CO2若与NaAlO2先反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应生成NaAlO2,所以CO2先与NaOH反应,再与NaAlO2反应,用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含Na+,第二步中加入NaOH时引入了Na+,因此无法判断原溶液中是否含Na+,综上所述可知B错误. 5答案及解析：答案：B解析：本题考査离子共存和离子方程式正误判断。离子可以大量共存,但ClO-与少量SO2发生的离子反应为,A项错误;离子可以大量共存,Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,B项正确;、Fe3+与因双水解而不能共存,C项错误;的电离促进水解而不能共存,D项错误。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：从图像可知,滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应:开始发生是中和反应,接下来发生沉淀反应,再接下来的是铵根离子与氢氧根离子的反应,最后是氢氧化铝的溶解,由溶解所用的的体积及两种沉淀的物质的量可知另一种离子与价态相同,则为;有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有不能确定是否有可以确定没有.9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：C解析：本题考查铝的化合物的离子方程式的书写.氨水不能溶解Al(OH)3,A错误;、Al3+同时存在时,Al3+先与OH-反应,B错误;通足量CO2时,应生成,D错误.12答案及解析：答案：C解析：本题考查离子共存问题。无色溶液中不存在显黄色的;溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液,不论是酸溶液还是碱溶液,K+、Ba2+、Cl-、均可大量共存;溶液为酸性溶液,在酸性条件下,Fe2+、因发生氧化还原反应而不能大量共存;饱和氯水中,不能大量存在还原性的;溶液可能为弱酸性、间可发生氧化还原反应而不能大量共存;该溶液中不能存在强还原性的I-以及弱酸根阴离子ClO-;溶液为碱性,Na+、K+、均可大量共存;在FeCl2溶液中,不能大量存在。故答案为C。13答案及解析：答案：A解析：本题考查离子方程式的书写与评价。A项,NaOH溶液过量,Mg2+、均能与OH-反应,生成了更难溶的Mg(OH)2,正确:B项,还原性:I-Fe2+,Cl2过量,I-、Fe2+以2:1完全反应,离子反应方程式书写错误;C项,Cu作阳极,阳极Cu失电子生成Cu2+,错误;D项,与HClO能发生氧化还原反应,错误。14答案及解析：答案：1.CH3COONa NH4ClCH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2OH+ OH-2.Ba2+SO42-BaSO43.c(NH3H2O) 、 ( 10-a10a-14)molL-14.c(OH-)c(Ba2+)= c(Cl-)c(NH4+)c(H+)5.14; 6.ab解析：15答案及解析：答案：1.HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+H2O2.Fe3+、Ba2+3.CO32-、HCO3-、SO32-; BaSO3解析：
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