2019-2020年高三化学一轮复习 第十九讲 物质的量和气体摩尔体积学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十九讲 物质的量和气体摩尔体积学案+课时作业一、考试说明：1、了解物质的量单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义；2、能根据物质的量与微粒数目、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况）等进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量相关计算不做要求）。二、教学设计：1、物质的量（1）概念：是表示 的物理量。符号 ，单位是 （mol），简称 。（2）摩尔：是 的单位。在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。2、阿伏加德罗常数： 所含有的碳原子数。符号 ，单位 。1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是 含有的碳原子数。经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取 ，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： 。例题1：下列说法正确的是A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.021023个H2所含分子的物质的量为1mol思考与交流1：若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（ ）A. 物质的量 B. 相对原子质量 C. 1mol物质的质量 D. 12g 12C所含有的碳原子数3、摩尔质量（1）概念： ，符号 。（2）如果以gmol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的 相等。（3）计算公式： 例题2：在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为_。4、气体摩尔体积（1）影响物质体积的因素（2）气体摩尔体积气体摩尔体积： 概念： ，符号： ，单位： 。标准状况下的气体摩尔体积： 。气体体积、气体物质的量、气体摩尔体积的关系式： 。思考与交流2：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？例题3：下列说法正确的是（ ）A、 32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 6.021023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数3、阿伏加德罗定律及推论（1）内容： 。（2）重要推论：推论1：同温同压下，气体的体积与 成正比；推论2：同温同体积下，气体的压强与 成正比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；4、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr ；（2）标态密度法：Mr ；（3）相对密度法：Mr ；（4）混合气体平均式量= 。例题4：下列说法正确的是（ ）A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。例题5：化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。A的化学式是_，推断理由是_。已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，A分子的结构式是_。三、感悟高考1、 (07年高考江苏卷8)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A224 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B01 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D45 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210232、（08年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小教学反思：物质的量和气体摩尔体积（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1、下列叙述中不正确的是A等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量B在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4LC在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4LD在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等2、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、标准状况下，0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、常温下，1L0.1 molL1MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA3、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数B、等质量的金刚石和石墨中含有的共价键的数目C、pH相同的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH浓度D、pH相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数之后溶液的PH4、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是 A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al5、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为A29：8：13 B、8：13：29 C、26：16：57 D、22：1：146、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是同质量、不同密度的2和同温度、同体积的2和2同体积、同密度的24和36同压强、同体积的2和27、同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是A、X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B、X可能是C2H4,Y可能是CH4C、X气体的密度小于Y气体的密度 D、充气后A气球质量比B气球质量大8、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是： Amol BmolCmol Dmol9、将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况)。设浓硫酸的还原产物只有一种，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共转移3mol电子C.反应中共消耗Zn97.5g D.气体A中H2和SO2的体积比为4：110、质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3C. 物质的量 KOHKHCO3 D. KOH KHCO3的任意比1234567891011、1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的_%。12、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。13、在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是_。14、某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为 。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）