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主题17:化学反应速率李仕才考点一化学反应速率1.化学反应速率2.化学反应速率的两种计算方法(1)定义式法:根据“v=ct”进行计算。(2)比例式法:根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。3.化学反应速率计算中需注意的事项(1)化学反应速率是利用单位时间内反应中各物质的浓度变化量来表示的,命题时常会给出物质的量,一定要利用体积进行处理。(2)同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质的浓度变化量之比,等于物质的量的变化量之比,等于化学方程式中的化学计量数之比。(3)中学化学中计算所得的速率都是平均速率,不能代表某一点瞬时速率的大小。【答案】快慢减小增大1.一定条件下,向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()。A.v(N2)=0.25 molL-1min-1B.v(H2)=0.75 molL-1min-1C.v(NH3)=1.0 molL-1min-1D.v(NH3)=0.5 molL-1min-1【解析】2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)=c(N2)t=0.25 molL-1min-1,A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=30.25 molL-1min-1=0.75 molL-1min-1,B项正确;v(NH3)=2v(N2)=20.25 molL-1min-1=0.5 molL-1min-1,C项错误,D项正确。【答案】C2.一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。A.用A表示该反应的反应速率为0.6 molL-1min-1B.用B表示该反应的反应速率为2.4 molL-1min-1C.2v(B)=3v(C)D.2 min末,用C表示该反应的反应速率为3.6 molL-1min-1【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A项错误;2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,同时B的物质的量减少36 mol,C的物质的量增加24 mol,根据v=nVt,代入数值计算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B项错误;v(C)=1.2 molL-1min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)v(C)=32,则2v(B)=3v(C),C项正确;化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率,D项错误。【答案】C3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程的记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()。A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL-1min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点收集到的CO2的量最多【解析】EF段产生的CO2共0.02 mol,由于反应中n(HCl)n(CO2)=21,所以该段消耗n(HCl)=0.04 mol,时间为1 min,所以用盐酸表示的EF段平均反应速率是0.4 molL-1min-1,A项正确;单位时间内生成物增加的越多或反应物消耗的越多,则反应速率快,由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,B项错误;由于时间都是1 min,所以三段的反应速率之比等于产生CO2的体积之比,即224(672-224)(784-672)=241,C项错误;收集的CO2是看总量的,F点只有672 mL,应该是G点收集到的CO2的体积最多,D项错误。【答案】A4.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:(1)该反应的反应物和生成物分别是;反应的化学方程式为。(2)010 s的平均反应速率v(H2)=;v(HI)=。(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率数值是否相同。(填“能”或“否”)。(4)能否用I2(s)表示该反应的反应速率?(填“能”或“否”),说明理由:。【答案】(1)H2和I2、HIH2(g)+I2(s)2HI(g)(2)0.0395 molL-1s-10.079 molL-1s-1(3)同一反应在同一时间内,用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同,也可能不同,但表示的意义都相同,并且化学反应速率之比等于化学计量数之比(4)否对于有固体或纯液体参加的反应,固体或纯液体的浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率
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