辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题 共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.火力发电时化学能转化为电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2下列说法中不正确的是（ ）A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池3下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（ ）A相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与c(H+)值相同的硫酸和盐酸反应BA + B C； D + EFC相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应4. 下列叙述正确的是（ ）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5. 已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.离子半径CDBA B.原子序数dcbaC.原子半径ABDC D.单质的还原性ABDC6.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应7.下列化学用语正确的是 （ ）过氧化氢的电子式： 三氯化硼的电子式H3O+的电子式： 二氧化碳的电子式硫化钾的电子式： N2H4的结构式：PCl5的结构式： 四氯化碳电子式 A B C D8. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9下列叙述正确的是()A500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1B含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1C已知C(金刚石，s)= C(石墨，s)HH210关于下列图示的说法中不正确的是（ ）A图装置根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针能发生偏转D对反应：；根据图可以求出x=211. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C热稳定性：H2RX2Y DZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料12.某化学兴趣小组为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.5om35mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应13下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 （ ） A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1B由MgCl2制取Mg是放热过程C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D常温下氧化性：F2Cl2Br2I214在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 （ ）A. Fe在反应过程中始终作负极B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+15近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 2CO 2+ 3H2O下列说法不正确的是（ ）A1mol乙醇被氧化转移6mol电子 BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O16、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-第卷（非选择题 共52分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物与元素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为_（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。（5）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是_（填序号），含有非极性共价键的是_（填序号）。18（8分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为 ；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1。则H2_kJmol1；. （3）已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 _。19、（12分）（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定在导线中电子流动方向为 (用a、b表示）。负极反应式为 。（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，Pt电极是该装置的_ 极（填正 、负），该电池发生的正极反应为：_。 （3）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如上原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）(i)发生氧化反应的烧杯是_ (填“甲”或“乙”)(ii)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(iii)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_20（8分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(Lmin)。计算:（1）5 min末A的物质的量浓度为 。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。（3）化学方程式中n值为 。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5 mol/(Lmin) v(B)= 6 mol/(Lmin)v(C)=4.5 mol/(Lmin) v(D)=8 mol/(Lmin)其中反应速率最快的是 (填编号)。（5）下列措施能加快反应速率的是_。A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入AD.及时分离出C E.升高温度 F.选择高效的催化剂21（12分）、甲同学为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了下图所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。、乙同学为探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，设计了下图所示的装置：（1）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（2）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_ _（填 “能”或“否”）。参考答案时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题 共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.火力发电时化学能转化为电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2下列说法中不正确的是（ ）A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池3下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（ ）A相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与c(H+)值相同的硫酸和盐酸反应BA + B C； D + EFC相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应4. 下列叙述正确的是（ ）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5. 已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.离子半径CDBA B.原子序数dcbaC.原子半径ABDC D.单质的还原性ABDC6.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应7.下列化学用语正确的是 （ ）过氧化氢的电子式： 三氯化硼的电子式H3O+的电子式： 二氧化碳的电子式硫化钾的电子式： N2H4的结构式：PCl5的结构式： 四氯化碳电子式 A B C D8. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9下列叙述正确的是()A500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1B含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1C已知C(金刚石，s)= C(石墨，s)HH210关于下列图示的说法中不正确的是（ ）A图装置根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针能发生偏转D对反应：；根据图可以求出x=211. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C热稳定性：H2RX2Y DZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料12.某化学兴趣小组为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应13下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 （ ） A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1B由MgCl2制取Mg是放热过程C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D常温下氧化性：F2Cl2Br2I214在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 （ ）A. Fe在反应过程中始终作负极B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+15近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 2CO 2+ 3H2O下列说法不正确的是（ ）A1mol乙醇被氧化转移6mol电子 BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O16、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-第卷（非选择题 共52分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物与元素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为_（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。（5）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是_（填序号），含有非极性共价键的是_（填序号）。18（8分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为 ；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1。则H2_kJmol1；. （3）已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 _。19、（12分）（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定在导线中电子流动方向为 (用a、b表示）。负极反应式为 。（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，Pt电极是该装置的_ 极（填正 、负），该电池发生的正极反应为：_。 （3）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如上原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）(i)发生氧化反应的烧杯是_ (填“甲”或“乙”)(ii)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(iii)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_20（8分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(Lmin)。计算:（1）5 min末A的物质的量浓度为 。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。（3）化学方程式中n值为 。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5 mol/(Lmin) v(B)= 6 mol/(Lmin)v(C)=4.5 mol/(Lmin) v(D)=8 mol/(Lmin)其中反应速率最快的是 (填编号)。（5）下列措施能加快反应速率的是_。A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入AD.及时分离出C E.升高温度 F.选择高效的催化剂21（12分）、甲同学为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了下图所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。、乙同学为探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，设计了下图所示的装置：（1）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（2）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_ _（填 “能”或“否”）。17、（1）NaAlO（1分） 、 HNO3H2CO3 H2SiO3 （1分）（2） （1分）（3） （1分）（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分)（5） 18、（1）285.8 kJmol1 （1分）（2）64.4kJmol1 （2分）（1分）(4)98 kJ（2分）19、（1）由a到b；2H2+ 4OH-4e-= 4H2O或 H2+2OH-2e-= 2H2O（2）正 O2+4e-=2O2- 负（3）（i）乙（1分） （ii）a b （2分） （iii）乙（1分）（iv）MnO48H5e=Mn24H2O（2分）20、（1）1.5mo1/L（2）0.2mol/( Lmin )（3）2（4）（5）CEF21（12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）（1分） （2）产生相同体积气体所需的时间（2分）（1）检查装置的气密性 （1分）（2）除去SO2气体（2分）盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）CO2+SiO32-+H20=H2Sio3+CO32-否（2分）