2019-2020年高一化学 离子反应（第2课时）学案 新人教版.doc

2019-2020年高一化学 离子反应（第2课时）学案 新人教版【学习目标】掌握离子反应及其发生的条件。学会离子方程式的书写方法。会判断离子的共存问题。【教学重点】离子方程式的书写和离子共存【课堂导学】一、化学反应能否发生的实质用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验NaCl溶液中加入CuSO4溶液BaCl2溶液 中加入CuSO4溶液现象解释及结论【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。二、离子方程式书写【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）；删去不反应的离子（删）；检查原子和电荷数是否守恒（查）。【改写成离子的物质归纳】强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。三、离子方程式的意义【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【课后练习】不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2OD. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O 作业设计一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 3 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式 二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ， （2）AgClAgCl ， （3）CO322HCO2H2O ，