元素周期表和元素周期律的应用

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,元素周期表和元素周期律的应用,第一章 物质构造 元素周期律,第二节 元素周期律,第,3,课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修,2,2024/9/28,2,元素在周期表中的位置，由元素原子的构造决定，而元素原子的构造又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,3,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,4,请您思考,试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,5,同一主族元素金属性和非金属变化,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,6,请您思考,试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,7,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,8,学与问,什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,9,元素的金属性和非金属性递变小结,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,10,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价数,= 8 ,最外层电子数,+ 1,+ 2,+ 3,+ 4,- 4,+ 5,- 3,- 2,- 1,0,+6,+7,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,11,你能理解“位(位置)构(构造)性(性质)三者之间的关系吗？,思考与交流,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,12,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质一样,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子构造,表中位置,元素性质,原子构造决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,13,元素在周期表中的,位置推断原子构造和元素性质,根据元素的原子构造或性质,推测它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性质和原子构造的关系,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,14,元素位、构、性三者关系,周期表中位置,元素,a.,某元素处于第四周期，第,VI,主族,b .,某元素处于第六周期，第,I,主族,c .,某元素处于第三周期，,0,族,d .,某元素处于第二周期，第,IIIA,族,Se,Cs,Ar,B,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,15,元素位、构、性三者关系,1、金属性最强的元素不包括放射性元素是 ；,2、最活泼的非金属元素是 ；,3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；,4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素不包括放射性元素是 。,Cs,F,Cl,Cs,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,16,元素位、构、性三者关系,1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边左或右；B的原子半径比A ；假设B的最外层有2个电子，那么A最外层有 个电子。,2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边左或右；B的原子半径比A ；假设B的最外层有3个电子，那么A最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,2,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,17,在周期表中一定的区域内,寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,元素周期表的实际应用,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,18,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,19,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝镓的发现：,1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是，而是，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,20,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（,Ea,）,镓（,Ga,）,（,1871,年门捷列夫预言）,（,1875,年布瓦发现镓后测定）,原子量约为,69,原子量约为,69.72,比重约为,5.96.0,比重约为,5.94,熔点应该很低,熔点为,30.1,不受空气的侵蚀,灼热时略起氧化,灼热时能分解水气,灼热时确能分解水气,能生成类似明矾的矾类,能生成结晶很好的镓矾,可用分光镜发现其存在,镓是用分光镜发现的,最高价氧化物,Ea,2,O,3,最高价氧化物,Ga,2,O,3,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,21,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅锗的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国German。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的根底上发现的。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,22,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（,Es,）,锗（,Ge,）,原子量约为,72,原子量约为,72.60,比重约为,5.5,比重约为,5.469,最高价氧化物,EsO,2,最高价氧化物,GeO,2,EsO,2,比重,4.7,GeO,2,比重,4.703,氯化物,EsCl,4,液体,氯化物,GeCl,4,液体,EsCl,4,比重,1.9,GeCl,4,比重,1.874,EsCl,4,沸点约,90,GeCl,4,沸点,83.0,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,23,氟里昂的发现与元素周期表,1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2即氟里昂，简称F12。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不平安。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,24,氟里昂的发现与元素周期表,在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,25,氟里昂的发现与元素周期表,米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。,80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的安康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,26,练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试答复：它们各是什么元素？,H,、,C,、,O,、,F,、,Na,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,27,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，,D 最外层电子数，E 电子层数 。填写以下各空：, 原子,(,核素,),种类由,_,决定, 元素种类由,_,决定, 元素同位素由,_,决定, 元素在周期表中的位置由,_,决定, 元素的原子半径由,_,决定, 元素主要化合价由,_,决定, 元素的化学性质主要由,_,决定, 价电子通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,28,3、以下各组元素性质递变情况错误的选项是 ,ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多,BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高,CB、C、N、O、F 原子半径依次增大,DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,4、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 ,AH2RO3 BH2RO4,CHRO3 DH3RO4,AC,B,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,29,7,、,实质：元素性质周期性变化是由于,_,_,周期性,变化的必然结果。,6、内容：元素性质的周期性变化主要表达在,_、_,_、_,_等方面。,5,、定义：,_,随着,原子,_,_,的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,三、元素周期表和元素周期律的应用,2024/9/28,30,汇报结束,谢谢大家,!,请各位批评指正,