2019-2020年高一化学 1.3 氧化还原反应教案.doc

2019-2020年高一化学 1.3 氧化还原反应教案【教学设计】复习引入1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价学生活动学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子 元素化合价降低得到电子问题情境标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？学生活动学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。教师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 或强调提醒a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应问题情境判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（5） （6）（7）NaOH+HCl = NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？学生活动在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：教师活动拓展视野物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-学生活动在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数教师活动归纳、概括、小结本课知识要点。巩固练习化学1（苏教版）P 45中的问题解决：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）布置作业化学1（苏教版）P 4748 ：1、2、3板书设计一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.3.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数