2019-2020年中考化学一轮复习5《构成物质的微粒 元素》教案 (I).doc

2019-2020年中考化学一轮复习5构成物质的微粒 元素教案 (I)教学目标1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；3、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；4、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；5、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。教学重点1能理解原子、离子的区别和联系；2元素符号、离子符号的书写。教学难点1能理解原子、离子的区别和联系；2元素符号、离子符号的书写。教学方法讨论 比较 归纳教学媒体一、回顾、预习与交流（知识框架）1分子和原子分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小粒子。2分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ；（3）分子间有 ；（4）同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。组合分裂（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。分子 原子 新的分子3用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化；化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。4原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。5离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。6元素（1）元素是具有相同 ，即核内 的一类 的总称。（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。海水中含量最多的元素 ，其次是 。组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 。太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。7元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量 =质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类ABCDE冰和水CO2和CO氧气和臭氧氧气和液氧物质 混合物纯净物例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_，化合物的是_，H2O2和H2O纯净物的是_，混合物的是_，氧化物的是_。练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、碳酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是_ _（2）属于混合物的是_ _（3）属于氧化物的是 _（4）属于化合物的是 _ _ (5) 含有氧分子的是_ （6）含元素种类最多的化合物_活动二、写出下列符号中2的意义2H_ _；2H2_ _、_ _2H2O_ _、_ _;2Fe2+_ _、_ _；-2+22SO42-_ _、_ _；Mg_ _； H2O_ _。活动三、有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D. E 其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是 练习2M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ， .M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同)(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。练习3有下列粒子： aFe3 bCl- c3N2 d e 按要求填空(填序号)：表示3个氮分子的是_，表示铁离子的是_，a与b两粒子结合形成物质的化学式是_，电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_气（填名称）。三、总结、反思与提升 1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？3.怎样理解元素和原子的区别与联系？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】