2019-2020年高三化学《第十二章烃》复习学案.doc

2019-2020年高三化学第十二章烃复习学案【知识梳理】 一 、认识有机化合物有机化合物：通常称含C元素的化合物为有机化合物，简称有机物，但 等除外。有机化学：研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学二、有机化合物基本概念1.烃： 称为碳氢化合物 。注意：烃完全燃烧的产物为二氧化碳和水，但完全燃烧的产物为二氧化碳和水的有机物不都是烃。 2.基： 。注意：基不带电荷。基中必有未成对电子存在。基不稳定，不能单独存在。比较：Cl，Cl，Cl2，Cl OH，OHNO2，NO2，NO2 必须掌握的烃基包括：甲基(CH3)、亚甲基(CH2)、次甲基、乙基(C2H5)、正丙基(CH2CH2CH3)、异丙基(CH（CH3）2)、乙烯基(CH=CH2)、苯基( )等三、有机化合物的分类1.烃分 类 分子组成通式 饱和链烃 （烷烃） 链烃 烯烃 不饱和链烃 二烯烃 脂肪烃 炔烃 烃 环烃 环烷烃 芳香烃 苯和苯的同系物 其它芳烃2. 烃的衍生物 四、有机物的命名 .系统命名法 链烃（二）一 、甲烷1.甲烷的结构几种化学式：分子式 、电子式 、结构简式 、最简式 分子构型 ，是 分子。2.物理性质: 色有 气味的 体， 溶于水3.化学性质: a.氧化反应(燃烧氧化) b取代反应：Cl2与甲烷在 条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。(1) (2) (3) (4) c. 高温分解、裂化裂解 二、乙烯1.物理性质: 色有 气味的 体， 溶于水乙烯的结构：几种化学式：分子式 、电子式 、结构简式 、最简式 分子构型 :化学性质: 加成反应 与卤素单质反应，可使溴水 当有催化剂存在时，也可与HCl ，H2 ，H2O等加成反应 加HCl 加H2 加H2O 氧化反应 燃烧 使KMnO4/H+ 聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为 加成聚合反应，简称 反应。3.乙烯的制备: 乙烯的实验室制法： 反应中浓H2SO4与酒精体积之比为 。 反应应迅速升温至 ，因为在 时发生了如下的副反应： 反应加 ，为防止反应液过热达“ ”。 浓H2SO4的作用： 和 。 该反应温度计应 ，因为测的是反应液的温度。三、乙炔乙炔的制法：电石法（实验室与工业制法相同） 原理： 思考：Al4C3 、Mg2C3、Al（CH3）3 与水反应的产物 装置：固 +液 气 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管 注意：不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热 产物微溶于水。 为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替H2O并用分液漏斗 收集： 乙炔的结构：几种化学式：分子式 、电子式 、结构简式 、最简式 （CC）分子构型： （3） 分子，键角为 。乙炔的物理性质：无色无味的气体，微溶于水。乙炔的化学性质： 氧化反应 燃烧:火焰 ，产生 ， 由于“CC”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其 加成反应 加X2(其中可以使溴水 )（11） （12） 加HCl（11） 加H2 （12） 四、烷烃、烯烃、炔烃的比较及递变规律结构特点：烷烃：碳原子之间以单键结合成链状分子，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，又叫饱和链烃。键角：10928，锯齿形空间结构。通式：CnH2n2，CH4含H量最高。烯烃：单烯烃：含一个CC的链烃，通常说的烯烃即单烯烃，通式：CnH2n，二烯烃：含2个CC的链烃，2个CC连在一起的叫共轭二烯烃。炔烃：含一个CC的链烃，通式：CnH2n2物理性质：状态：n（C）4的烃均为 态，n（C）4的烃为 态。 熔沸点：随n（C）增多而升高。 密度（相对密度）： n（C），但均小于水。 溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。（液态烃均可作为有机溶剂）化学性质：五、脂肪烃的来源及其应用：脂肪烃的来源： 石油通过分馏、催化裂化、裂解、催化重整可获得各种脂肪烃、芳香烃。催化裂化得到轻质油（裂化汽油）、裂解得到石油液化气和气态烯烃。石油分馏属于 变化。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于 变化。 天然气的主要成分：甲烷。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。煤也是获得有机化合物的源泉。煤的干馏、煤焦油的分馏、煤的气化、液化。芳香烃（三）结构知识苯的分子式 结构简式 或 苯的空间结构 苯 使高锰酸钾酸性溶液褪色， 使使溴的四氯化碳溶液褪色（填“能”或“不能”），苯分子中碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，是一种特殊的化学键。思考：可以从哪些几个方面来证实？ 苯分子是一个平面正六边形的结构，既然是正六边形，所以所有的碳碳键的键长都是相等的；将苯加入到溴水中不会因反应而褪色；将苯加入到高锰酸钾酸性溶液中时溶液不褪色如果苯分子为单双键交替排列的结构，邻二氯取代物应有2种。而事实上苯的邻二氯取代物只有1种，说明苯分子中的碳碳键是完全相同的。苯的物理性质：无色、有 气味的 ；密度比水 ；不溶于水，易溶于有机溶剂，有毒，易挥发。苯的化学性质：（易取代，难加成） 取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应 卤代 注意：a 苯只与 反应，不能与 反应。 生成的HBr遇水蒸气会形成 。c 最终生成的溴苯呈 色，是因为其中溶解了未反应的 。提纯的方法是加入 。 硝化 注意：a在试管中先加入 ，再将 沿管壁缓缓注入 中，振荡混匀，冷却至5060之下，再滴入 。水溶温度应低于60，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。d 纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。 磺化 加成反应 氧化反应 燃烧：生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生 。 苯 使酸性KMnO4溶液褪色。 由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其 。苯的同系物：定义 通式 化学性质：苯环对侧链取代基的影响能使酸性高锰酸钾溶液褪色，侧链基被氧化 侧链取代基对苯环的影响使得取代基的邻位和对位的CH易断裂 例如 甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合酸的反应 （写出化学方程式） 5沸点顺序：正戊烷 异戊烷 新戊烷邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯