2019年高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物（9）（含解析）.doc

第3章金属及其化合物（9）1明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(A)A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法解析 根据题给信息可知倭铅是锌，A项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用，B、C、D项正确。2(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有(BD)AKClBKClO3CMnO2DMg(2)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(BD)AFe2O3BNaClCCu2SDAl2O33部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(D)A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.14 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV448解析 A项，生成的滤渣3.2 g是铜，金属铜可以和Fe3反应，所以滤液A中一定不含有Fe3，错误；B项，灼烧后的固体为Fe2O3，其物质的量为0.02 mol，铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，质量为0.04 mol56 g/mol2.24 g，错误；C项，铁元素的质量为2.24 g，而原来固体为5.76 g，所以CuO的质量不超过5.76 g2.24 g3.52 g，错误；D项，根据最后溶液中的溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素的物质的量为0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol，含氢离子0.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H和合金中的氧结合生成了水，由于合金中氧的物质的量为0.02 mol，它结合0.04 mol H，所以硫酸中有0.04 mol H生成氢气，即生成0.02 mol氢气，标准状况下的体积为448 mL，正确。4用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_弱_(选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是(D)A高温时Al的活泼性大于BaB高温有利于BaO分解C高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定DBa的沸点比Al的低5已知X、Y为单质，Z为化合物。XYZZ溶液XY能实现上述转化关系的是(D)A若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu解析 由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z，电解化合物Z溶液又产生这两种单质，无氧酸(除HF外)和不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外)符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是Cl2，故D项正确。