2019-2020年中考化学一轮复习12饱和溶液和溶解度学案沪教版.doc

2019-2020年中考化学一轮复习12饱和溶液和溶解度学案沪教版 【学习目标】1.了解影响物质溶解性的因素、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度涵义。 2.掌握饱和溶液以及不饱和溶液相互转化的方法。 3.掌握溶解度曲线的应用。 【学习重点】掌握溶解度曲线的应用。 【学习难点】掌握溶解度曲线的应用。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 1．一种物质溶解在另一物质中的能力叫做_______。影响固体物质溶解性的因素有内因_______和_______，外因_______。 2．在_______、__________________不能再溶解某溶质的溶液叫该溶质的_______，能继续溶解的叫做该溶质的_______。 3．大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化如下 4．在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线是物质在水中的溶解度随_______变化而变化的关系曲线。 5．溶液中析出晶体的过程叫做_______；结晶的方法有_______、_______ 二、合作、研讨与点拨 活动一、饱和溶液以及不饱和溶液相关试题分析 1．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(　　) A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 变式训练1：下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( ) A．在温度不变、溶剂量不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B．降温一定可以使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 变式训练2：某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是 ( ) A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 总结：⑴．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有何关系？ ⑵．判断某溶液是否饱和的简便方法是什么？ 活动二、溶解度概念应用的相关试题分析 2．下列关于溶解度的说法正确的是 ( ) A．100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 变式训练1：下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A. 物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液 C. 将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g D. 5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％ 变式训练2：闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 ( ) A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 总结：⑴固体物质溶解度的含义是什么？（以20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g为例说明） ⑵影响固体物质溶解性的因素有哪些？气体呢？ 活动三、溶解度曲线应用的试题分析 3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是(　) A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B．40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C．t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液 变式训练1：右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是( ) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃ a和b的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数相等 C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来提纯a 变式训练2：图①是物质M和N的溶解度曲线。图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( ) A．浓硫酸 B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体 N 溶解度/g 0 t1 t2 t2 t3 A M B C 变式训练3：右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： 1、M点表示的意义是_____________________。 2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ 3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。 4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是___。 5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。 P M N 三、总结、反思与提升 ⑴．溶解度曲线的意义（以右图为例说明） ①曲线上的P点表示_______________________。 ②两条曲线的交点M表示__________________。 ③图像中的N点可以表示___________________。 ④曲线a表示_____________________________。 ⑤曲线的倾斜程度可表示__________________。 ⑵降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响如何变化的溶质从水溶液中析出？蒸发结晶呢？ 四、自检、反馈与巩固 【课堂检测】1．下列说法正确的是 ( ) A．20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液 B．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6% C．60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大 D．蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出 2．下列有关溶液的说法符合实际的是 (　　) A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20℃时氯化钠的溶解度36g，将30 g氯化钠放入50 g 水中充分搅拌，得到80 g溶液 C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H＋ D．溶液一定是无色透明的液体 3．如图中是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是 (　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 4．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 温度/℃ o b A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 【课后作业】1.打开汽水瓶盖，有大量的气体泡沫逸出，下列说法不正确的是（ ） A．溶质减少 B.溶解度减小 C.溶质质量分数减小 D、饱和溶液变成不饱和溶液 2．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含有质量相等的溶质 C．将t3℃时的甲、乙的溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．往t3℃时的甲物质的饱和溶液加入乙，乙还可能溶解 3．右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图： （1）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是 _______________；若在该温度时将45克A放入50克水 中， 形成的溶液是__________溶液；（填“饱和”或“不 饱和”）所得溶液的质量分数为____________； （2）如果有A、B的混合物（含少量的B），将提纯A的方法是 ； （3）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是： 。 (选做题)4．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。 温度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而________。 (2)在20 ℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为________g；该溶液是____ ____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________(填序号)。 ①浓硫酸　②硝酸铵　③氢氧化钠　④冰 (4)60 ℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________g。