2019-2020年中考试（化学）（无答案）.doc

2019-2020年中考试（化学）（无答案）考生须知本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷4至6页，共100分。考试时间100分钟。1答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效5考试结束后，将答题卡交回 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D2下列反应中，属于放热反应的是 （ ） ACaCO3受热分解 B盐酸和NaOH溶液反应 CC与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） AHCl BNaClCAl2（SO4）3D NaOH4下列溶液一定显酸性的是 A含H+的溶液 Bc(OH) c(H+)的溶液CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液5下列物质属于强电解质的是 A醋酸铵B乙醇 C醋酸 D铜6某反应过程中能量变化如右图，则该反应的H值为AH0 BH0 CH=0 D无法判断7在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)8一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A BC D9对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A混乱度减少，能量增加 B混乱度增大，能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加1025、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；DH285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l)；DH571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g)2H2O(g)；DH571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)H2O(l)；DH285.8 kJ/mol11对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 12已知下列热化学方程式Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s) DH1351.1 kJmol1Hg(s)1/2O2(g)HgO(s) DH290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(s)反应的焓变是( )A441.8 kJmol1B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol113氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 mol/L HCN溶液的pH约为3 BHCN易溶于水CNaCN为强电解质 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应14表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3H2O = NH4OH B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na HSO42 CNa2S溶液显碱性：S22H2O H2S 2OH- D醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COOH15下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7 mol/L DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度160.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH H+ + CH3COO 。下列说法正确的是 （ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）A生成2 mol NH3，需要1 mol N2参加反应 B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量 C加入催化剂是为了加大反应速率 D将1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 充入一密闭容器中反应，放出92.4 kJ 的热量18一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)2B(g) C (g)D(g) ，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是A混合气体的质量不变 B单位时间内有1 mol A生成的同时，有1 mol C 消耗 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 DB物质的相对分子质量不变19对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ ）20.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为( )AHXHYHZ BHXHZHY CHZHYHXDHYHXHZ21向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是( )AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAglAgCIAg2S；22相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 23已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH。下列叙述正确的是 （ ） A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH)降低 C向水中加入少量硫酸， c(H)增大，所以由水电离出的c(H)110-7 mol/L D向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L24以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是 A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量25常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)第卷 （非选择题 共50分）26氢气是一种清洁能源。（1）已知 2H2O（g） H 483.6 kJ/mol 2H2O（l） H571.6 kJ/molH2O（l） H285.8 kJ/mol 氢气的燃烧热是 kJ/ mol 燃烧2 g H2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。（2）人们可以通过多种途径获取氢气。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25时：H2O（g） H242 kJ/mol C(石墨)+O2(g)= CO2(g) H394 kJ/molC(石墨)+ O2(g)= CO(g) H111 kJ/mol则25时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的H kJ/mol 。27、铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用。（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。 加热 滴加少量浓硝酸 滴加少量硫酸铜溶液 （2）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）向盛有0.mol/LgCl溶液的试管中滴加滴mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/LeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。28、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）= （2）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(填增大、减小或不变）(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(填增大、减小或不变）(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(填增大、减小或不变）(6)该反应的化学平衡常数表达式为K 29、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸 （填“”）醋酸两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为 。ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) bc(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) dc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)30、常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；KW （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是 （用离子方程式表示）。升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为（填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)第一节 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)= mol/l第二节 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。