2019届高三化学5月校考试题.doc

2019届高三化学5月校考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ni -59 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NAB一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA个PCl5分子C3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA9、短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是（ ）A.最高价含氧酸的酸性：XZC.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XZ10、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（ ）Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是43Da、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2OPd(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是（ ）A实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃处酒精灯B中发生的反应可以是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2C、中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液D装置也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫12、 LiFePO4 电池稳定性高、 安全、 对环境友好， 其工作原理如图所示。 下列说法错误的是（ ）A a 极是电池的负极B 电池工作时， 正极可发生反应： Li1xFePO4+xLi+xe-LiFePO4C 电池充电时间越长，x 值越小D 电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子， 负极材料减重 0.7 g13、常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A电离常数： Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c(A) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H) c(OH)26.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。【查阅资料】Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。、制备Na2S2O35H2O（1）检验装置A气密性的操作是_。（2）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_。为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_。（4）装置B和D中的试剂均是氢氧化钠溶液，作用是_。、测定纯度（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-2I-+S4O62-。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9920.0121.20滴定终点的现象为_；样品中Na2S2O35H2O的纯度是_%。滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。、（6）设计实验证明产品是否被氧化_。(所需试剂从稀HNO3、BaCl2溶液、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)27（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。（4）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 ，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是 。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是 ，砷原子杂化方式为 。(5)砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm, c=500.9pm, =120。镍原子配位数为 ，配原子构成的几何体是 。该晶体密度的计算式为 gcm-3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）C+DE反应类型为_。F中含氧官能团的名称是_。（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G的结构简式为_。（3）H咖啡酸乙酯的化学方程式为_。（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构有_种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为12221的结构简式为_。（5）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。化学答案：7C 8C 9D 10B 11A 12C 13C(6）取待测固体配成溶液，滴加稀盐酸，取上层清夜滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则产品变质。（2分）