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专题48 物质的检验与鉴别（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1通过实验得出的结论正确的是A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-【答案】C【解析】【详解】2下列实验合理的是A 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物C 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。3某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定没有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】【详解】【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。 4对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4A A B B C C D D【答案】D【解析】5某溶液中可能存在I、CO32-、SO32-、Al3、Cl、K等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A 溶液中一定存在I、CO32-，不存在Al3、SO32-B 溶液变黄色时发生反应的离子方程式为ICl2= I2ClC 产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2D 溶液中一定存在K，可能存在Al3、Cl【答案】A【解析】【分析】实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有I-，且有无色气泡冒出，该气体只能是二氧化碳，说明溶液中含CO32-；实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、I-、CO32-，一定不存在的离子为Al3+、SO32-，可能存在Cl-。【详解】【点睛】本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。 6下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+I2B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClCD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】7某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )A 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C 若检验有 CO 生成，和中分别盛放足量NaOH 溶液、CuOD 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】C【解析】【分析】空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验；中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若中CuO变红，中石灰水变浑浊，则含有CO；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体；【详解】通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若中CuO变红，中石灰水变浑浊，则可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。【点睛】本实验应抓住+2价铁、CO的还原性进行判断分析；通入N2 的主要目的是防止空气中的氧气氧化+2价铁和CO；检验CO先除去混合气体中的CO2，再利用CO的还原性检验。8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B 检验试液中的SO32-：试液气体褪色C 检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】点睛：本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析，题目难度中等。A、分析亚硫酸根离子的干扰；B、分析氯气的干扰；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。 9现有一包固体粉末，可能含有、KOH、中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是 A 固体粉末中一定不含KOHB 固体粉末中一定含有和C 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。10下列关于某些离子的检验说法正确的是A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【详解】11某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是A 可能含有SO32- B 可能含有SO42-C 可能含有Fe2+ D 可能含有Fe3+【答案】D【解析】【分析】（1）一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42、SO32中的一种，据此判断溶液的可能组成 （2）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，含有Fe2、SO32、I中的至少一种；【详解】A、根据实验（1）（2），溶液中可能含有SO32，故A正确；B、根据实验（1）知道溶液中可能含有SO42，故B正确；C、根据实验（1）（2），溶液中可能含有Fe2，故C正确；D、根据实验（1）（2），溶液中可能含有SO32，则一定不含铁离子，故D错误；故选D。12为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列关于该物质成分的说法正确的是A 一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B 一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+C 可能是(NH4)2Fe(SO4)2D 一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】产生白色沉淀是BaSO4或AgCl，原溶液可能含有SO42或者Ag，硝酸具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，原溶液中可能含有SO32；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，此沉淀为AgCl，该Cl来自于中BaCl2，不能说明原溶液中一定含有Cl；加入KSCN中溶液呈现红色，说明原溶液中可能含有Fe3，也可能含有Fe2，加入NaOH固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，即原溶液中一定含有NH4；A、根据上述分析，故A错误；B、根据上述分析，Cl不能确定，故B错误；C、(NH4)2Fe(SO4)2符合上述实验现象，因此该物质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，故C正确；D、Cl不能确定是否含有，故D错误。【点睛】物质检验或离子判断中，应注意外来离子对实验的干扰，实验中加入BaCl2，实验是在实验的基础上滴加硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，Cl一定有部分或全部来自于BaCl2，原溶液中是否含有Cl不能确定。 13现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg【答案】D【解析】【分析】的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里。【详解】14某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )A 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C 溶液D中可能含有Al3D 溶液A中的c(NO3)1.0 mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液A能与过量的稀硝酸反应，生成气体A，说明溶液A中含有还原性离子，即含有Fe2，气体A的体积为2.24L，根据得失电子数目守恒，得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，有气体B产生，即该气体为NH3，说明原溶液中含有NH4，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B为AgBr，原溶液中一定含有Ag，沉淀B的物质的量为0.1mol，则原溶液中Ag的物质的量为0.1mol，产生的NH3能与Ag反应生成Ag(NH3)2，得出NH3总物质的量为(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4)=0.3mol，根据离子共存，可以得出原溶液中一定不含有的离子是SO42、Cl，溶液呈现电中性，原溶液中一定存在NO3； 【详解】【点睛】易错点是选项D，学生容易算错NH3的物质的量，忽略了生成的NH3能与Ag结合，生成Ag(NH3)2络合离子，溶液中NH4总物质的量应是气体B的物质的量与络合离子中NH3物质的量的和。
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