资源描述
专题35 弱电解质的电离（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列说法不正确的是A 测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B 25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C 25时，将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D 0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【详解】2关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A 相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小【答案】B【解析】A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误；B. 相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+，中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C. 醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5，C错误；D. 氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错误。故选择B。3为证明酷酸是弱电解质，下列方法错误的是A 测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB 测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸碱性C 比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D 0.1molL-1的醋酸溶液与同体积0.1 molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应【答案】D【解析】425时，在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5B pH=6时，c(HA-)c(A2-)=110C NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则 (H2A)和(HA-)一定相等【答案】D【解析】A、当pH=2时，Ka1(H2A)=10-2、当pH=5时，Ka2(H2A)=10-5，选项A正确；B、由选项A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6时7525时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A 25时，苯酚的电离常数Ka约为1.010-4B M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mLC M点时，溶液中的水不发生电离D 加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()【答案】D 【解析】A.由图像中的信息可知0.01molL-1的苯酚溶液的pH=6，则c（）c（H+）=10-6molL-1，根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算，故A错误；B.当NaOH溶液的体积等于10mL时，相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等，又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，所以溶液会显碱性，那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH溶液的体积小于10mL，故B错误；C.水的电离是始终存在的，故C错误；D.加入20mLNaOH溶液时存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同时存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，两个等式联立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c ()-c()，故D正确。6已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 ； HC2O4C2O42+H+ Ka2，T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A T时，lgKa2=-4.2B pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C pH=2.7溶液中：D 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】725时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A a、b两点: c(X-) c(Cl-) B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH c(HA-)c(A2-)B 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C b点时，=104.50D pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C【解析】9相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B 体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C 同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl-)【答案】A 【解析】【详解】ApH相等的两溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，故A正确；B醋酸为弱酸存在电离平衡，pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，消耗氢氧化钠多，故B错误；C醋酸为弱酸存在电离平衡，同pH值的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，稀释后醋酸溶液的pH值小，故C错误；D醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，c(CH3COO-)c(Cl-)，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质和强电解质电离特点是解本题关键。本题的易错点为正确理解pH相等和浓度相同的2种溶液的区别。10在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】11在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B OH-的物质的量浓度C 与Mg反应的起始速率 D 溶液中【答案】B【解析】【分析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。【详解】【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。 12图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列说法正确的是A H3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C H3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+c(HA-)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2-)c(OH-)c(H+)D 向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B【解析】 ，当pH=6.20时c(HA-)c(A2-)，所以Kc(H+)10-6.2；根据图（） 得到：H3NCH2CH2NH2+的溶液应该显碱性，即H3NCH2CH2NH2+ + H2OH3NCH2CH2NH32+ + OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为Kb2107.15，因为KKb2所以H3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)c(H+)，选项C错误。选项D中的式子为： 其中，为H2NCH2CH2NH2 + H2OH3NCH2CH2NH2+ + OH-的平衡常数Kb1，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。13下列叙述正确的是A 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】【详解】14常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数(X)随pH的变化如图所示已知,下列有关说法中正确的是（ ）A pH2.7时,溶液中c(HR-)c(R2-) B 曲线b表示H2R的分布系数C K1(H2R)K2(H2R)=10001 D pH=1.2时,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题主要考查溶液中离子浓度的大小关系，溶液中存在的守恒关系是在解决此类问题中常用的依据。
展开阅读全文