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3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1掌握弱电解质的电离规律及其应用2掌握弱电解质的电离方程式的书写3电离常数【学习重难点】学习重点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。学习难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。【自主预习】（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质 （2）电离（3）判断电解质非电解质1Na 2Br2 3.CaO 4.Al2O3 5SO3 6H2S 7H2SO4 8.HCl 9HClO 10HF 11Ba(OH)2 12 NH3H2O 13NaCl 14BaSO4 15 H2O 16C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液 属于电解质的有属于非电解质的有 是强电解质的是 弱电解质的是 （二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是 加浓度更大的盐酸 加水 加CH3COONa固体 加MgO 加Na2CO3固体2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒（水分子不计）书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式举例H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。CH3COOH NH3H2OH2S H2CO3 H3PO4Mg(OH)24.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？ 电离常数：叫做电离常数。根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？ 多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。 思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？ 【预习检测】1下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸溶液中的H大DH2CO3的电离常数表达式：K2下列电离方程式中，正确的是( )AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH合作探究探究活动一： 弱电解质的电离平衡1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。2图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： （1）va表示 的速率；vb表示 的速率。（2）在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。（3）当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。3（1）分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时 （2）若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变化是 ；CH3COO变化是 ； CH3COOH变化是 。4分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向HCH3COO升高温度 加H2O 加盐酸 加少量NaOH固体 加少量CH3COONa固体 归纳总结1电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 ，只是溶液中各分子和离子的浓度都 。（2）外界条件发生变化，电离平衡 。3影响电离平衡的因素（1）温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降温，电离平衡向 方向移动。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。4弱电解质的电离方程式的书写（1）弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是 （2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是 ， （3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 【学以致用】1下列说法正确的是( )A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中只有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1 molL-1的该酸溶液中H+为0.001 molL-1探究活动二：电离平衡常数1电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式 。2一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。CH3COOH的电离常数的表达式是 ，NH3H2O的电离常数的表达式是 。3根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的弱酸的酸性相对 (或弱碱的碱性相对 )。归纳总结（1）电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时， ，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 。（2）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的 ，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越 。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。（3）多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 ，所以其酸性主要决定于 。【学以致用】3下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104 molL1、1.8105 molL1、4.91010 molL1，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。【学习小结】 【巩固练习】1在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是 ( )A.m=nB.mn C.mn D.无法判断3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数(molL1)6.210106.81041.751056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是( )AHCN BHFCCH3COOH DHNO25分析下列条件的改变对电离平衡NH3H2ONHOH的影响。填写下表：条件改变平衡移动方向OHNH升温加H2O加盐酸加入少量NaOH固体加入少量NH4Cl固体 【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 【参考答案】【自主预习】（一）、电解质与非电解质的区别（1） 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。叫非电解质 （2）电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。 （3） 属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17 是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15 （二）弱电解质的电离特点强电解质弱电解质选择试剂和体积1mol/LHCl，vL1mol/LCH3COOH ，v L电离程度完全电离部分电离反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，反应开始时剧烈比盐酸慢最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) = V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒（不考虑水）H+,Cl-(极少量的OH-),H2OH+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O (极少量的OH-)【预习检测】1.D 2.C【合作探究】探究活动一：1CH3COOHHCH3COO，H、CH3COO、CH3COOH2（1）醋酸分子电离成离子；离子结合成醋酸分子；（2）不断减小；不断增大；（3）vavb0，电离平衡3（1）粒子浓度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变（2）混合初最大，然后减小，达平衡时不变；混合初最大，然后减小，达平衡时不变；混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变4.条件改变平衡移动方向HCH3COO升高温度向右移动增大增大加H2O向右移动减小减小加盐酸向左移动增大减小加少量NaOH固体向右移动减小增大加少量CH3COONa固体向左移动减小增大 归纳总结1电离成离子的速率，离子重新结合成弱电解质分子的速率；2（1）停止，保持不变（2）随之发生变化；3（1）正反应；逆反应；（2）越大；（3）逆反应；4（1）NH3H2ONHOH；H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3Fe33OH。【学以致用】1.D 2.D探究活动二1K；2Ka，Kb，Ka， Kb；3.容易，较强，较强归纳总结（1）弱电解质电离生成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比(为一常数)，吸热，增大；（2）相对强弱，强；（3）Ka1_Ka2Ka3，第一步电离【学以致用】3C 4.HF，HCN【巩固练习】1B 2B 3D 4 B 5条件改变平衡移动方向OHNH升温正向移动增大增大加H2O正向移动减小减小加盐酸正向移动减小增大加入少量NaOH固体逆向移动增大减小加入少量NH4Cl固体逆向移动减小增大
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