2018届高三化学考前冲刺交流考试试题.doc

2018届高三化学考前冲刺交流考试试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是 A.抱朴子中“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”的过程是可逆反应 B.汉书中有“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂 C本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏 D天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)28NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A9 g超重水(3H216O)含中子数为6 NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAC、78g过氧化钠晶体中含有的阴阳离子总数为4NAD、28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA9下列说法正确的是A蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B可以用溴水鉴别和C用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A.原子半径:abcdB.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强C.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D.m、n、q三种物质中只含共价键12. 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下图所示。下列说法正确的是 AB装置是原电池 BN2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+Cb极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-DA池中H+向a极移动13已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO32-26.（15）实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl发生的副反应为:C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）仪器b的名称是_，其作用是_。（3）若撤去装置B，对实验的影响是_。（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。（5）测定产品的纯度:称取0.400g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H+2I-+CO2;再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。27.（14 分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：已知 25 时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110134.010383.010165.010161.010115.010221.01022（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有 (任写一条)。（2）除杂 1 过程加入 MnO2 后，发生氧化还原反应的离子方程式为 ； 滤渣2的主要成分是 。（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是 。a.抽滤的本质是加压过滤b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中（4）电解1过程阳极电极反应式为 。（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2 的原因是 。（6）“CO2 歧化法” 制备 KMnO4 是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式 。28.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：i. CO 2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1ii. CO 2 (g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) H2iii. CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OC OHOE/（kJ.mol-1）4368031076465由此计算H2=_kJmol1。已知H3= +99kJmol1,则H1=_kJmol1。（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。温度为470K时,图中P点_ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_；490K之后,甲醇产率下降的原因是_。一定能提高甲醇产率的措施是_。A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂（3）图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_ (填“I”或“II)。. . 490K时，曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、分析原因 。35【化学物质结构与性质】(15 分)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）写出 Cu2+的外围电子排布式 ；比较铁与锰的第三电离能(I3)： 铁 锰(填“”、“”或“”)，原因是 。（3）已知 Zn(CN)42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式 ；1molZn(CN)42-中的 键数为 。（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为 。解释 Fe3O4 晶体能导电的原因 ； 若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为 gcm 3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36【化学选修五：有机化学基础】（15分）我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHR RHC=CHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A的化学名称为_，B的核磁共振氢谱显示为_组峰。（2）由C生成D的反应类型为_。（3）1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗_mol NaOH。（4）X的结构式为_，F的结构简式为_。（5）由G生成H的化学方程式为_。（6）符合下列条件的E的同分异构体共_种（不考虑立体异构）。芳香族化合物 与E具有相同官能团 能发生银镜反应 酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色 化学答案7.答案C8.答案D解析：中子数=质量数-质子数，1个3H216O分子中含有中子数为12，则9g超重水含有中子数为129/22NA 6NA，A错误；标准状况下，CCl4为液态，B错误；78g Na2O2为1mol,1mol Na2O2含2mol Na+、1molO22-，C错误；乙烯与聚乙烯的最简式为CH2，1mol CH2完全燃烧生成1molH2O，D正确。9.答案B解析：蛋白质一定含碳、氢、氧、氮，可能含硫、磷、铁等，A错误；含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不含碳碳双键或三键，B正确；甲苯制取TNT、邻溴甲苯是取代反应，甲苯制苯甲酸是氧化反应，C错误；的等效氢有6种，D错误。10.答案A解析：图2中的NaOH溶液盛装在酸式滴定管，B错误；MnO2与稀盐酸即使加热，不能制取氯气，C错误；图4没有形成回路，D错误。11.答案B解析：有题意可知，化合物m是碳酸氢铵，分解产生氨气、二氧化碳、水，所以a、b、c、d分别是H、C、O、N。原子半径: bcd a，A错误；b、c、d的非金属性越来越强，其氢化物的稳定性越来越强，B正确；a、c、d三种元素形成的化合物有：HNO3、NHO2、NH4NO3等，HNO3、NHO2抑制水解，NH4NO3促进水解，C错误；碳酸氢铵、氨气、二氧化碳都含有共价键，碳酸氢铵还含有离子键，D错误。12.答案：B。解析：本题是电解池和原电池的综合。由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置的电解提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O4H+SO42-，通入O2的一极发生还原反应，电极反应式为O24H4e2H2O。分析装置B，N2O5是由N2O4氧化而来，则在阳极生成，电解池中与外电源正极相连的作阳极，由此得c 极区生成N2O5。换个角度思考：N2O5是硝酸的酸酐，极易和水反应，也不可能在d极区生成。在写电极反应式时，要注意此处HNO3是无 水硝酸，溶液中不存在H和NO3，所以在电极反应式中应保留其化学式，电极反应式表示为N2O42HNO32e2N2O52H。13【答案】C【解析】A，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；B，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO3， a点c(Ni2+)=c(CO32-)，Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)c(CO32-)=110-7，c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；答案选C。26、(15分)（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分)（2）球形冷凝管(1分) 冷凝回流三氯乙醛和乙醇(2分)（3）会使三氯乙醛的纯度更低(2分)（4）停止对A加热或控制滴加盐酸的量(2分)（5）淀粉溶液(2分) ；蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)；66.4%(2分)27.（14 分）（1）提供除杂 1 时所需要的酸性环境、抑制 Mn2+的水解（任写一种）（2 分）（2）MnO22Fe24H= Mn22Fe32H2O（2 分） CoS 和 NiS（2 分）（3）b（2 分）（4）Mn22H2O -2e- = MnO24H（2 分）（5）锰的化合物可催化 H2O2 的分解，使消耗的 H2O2 增多（2 分）（6）3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3 或 3K2MnO4 +2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3（2 分）28.（1）+36KJ/mol -63 KJ/mol（2）不是 温度越高，化学反应速率越快 升高温度，反应i逆向移动，催化剂催化活性降低AC（3） CO加入促进反应ii逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少35.（15 分）（1）原子光谱(1 分)（2）3d9（1 分），小于 (1 分)， Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、3d6，Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 Fe 小于 Mn。（2 分）（3）sp3、sp（1 分）8NA（1 分）（4）正四面体(2 分)面心立方堆积 (2 分)； 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2 分） （2 分）36、(15分）（1）邻二甲苯(1分），6（2分）（2）取代反应(酯化反应) （2分）（3）2（2分）（4） （2分） （2分）（5）NaOH NaIH2O（2分）（6）19（2分）