2018-2019版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时学案 鲁科版选修4.doc

第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。一、离子反应发生的条件1.生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为(2)MgCO3(s)2OH(aq)=Mg(OH)2(s)CO(aq)。2.生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。(2)生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。3.生成气体(1)Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO2H=H2OCO2。(2)浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NHOHNH3H2O。4.发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)原电池、电解池反应：原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池反应：ZnCu2=CuZn2。电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2O2e=H22OH，电解反应：2Cl2H2OH22OHCl2。离子反应的四种类型(1)复分解反应型生成难溶物或微溶物的离子反应。生成弱电解质的离子反应常见的与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、Al(OH)4、SiO等；常见的与OH结合的弱碱阳离子有：NH、Mg2、Al3、Fe3、Zn2、Cu2等。生成气体或挥发性物质的离子反应如H与CO、SO、S2、HS、HSO、HCO等。OH与NH。(2)氧化还原反应型MnO(H)与Cl、Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。NO(H)与Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。ClO与Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。Fe3与I、S2、HS、SO、HSO等。(3)水解互相促进型Al3与CO、HCO、S2、HS、SiO、Al(OH)4、ClO等。Fe3与CO、HCO、SiO、Al(OH)4、ClO等。Mg2与S2、HS、Al(OH)4、SiO等。NH与Al(OH)4、ClO、SiO等。(4)络合反应型如Fe3与SCN生成Fe(SCN)3；Ag与NH3H2O生成Ag(NH3)2。例1下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3、NH、CH3COO、ClB.Ba2、Na、SO、ClC.H、NO、SO、NaD.HCO、OH、Cl、Ca2答案C解析A项，Fe3和CH3COO因发生较彻底的水解而不能大量共存；B项，因Ba2和SO产生沉淀而不能大量共存；C项，NO在有大量H存在的情况下具有强氧化性，SO具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH与HCO反应生成CO和H2O，CO又会与Ca2生成沉淀。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断规律总结(1)NH与CH3COO、CO、HCO，Mg2与HCO等组合，在水溶液中可以大量共存。(2)NO与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。(3)与铝反应放出H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则溶液中不能大量存在NO。例2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.OH11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水电离的H11011molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在；B项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断易错警示判断水溶液中离子能否大量共存时，应注意题目限定的条件。如：(1)酸碱性条件如酸性条件：强酸性、pH1、pH试纸变红等。碱性条件：强碱性、pH13、pH试纸变蓝等。酸性或碱性条件：水电离出的H10a(a7) molL1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、与HCO反应的溶液等。(2)无色透明溶液。有色离子有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)因发生氧化还原反应而不能大量共存。例3下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC.盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O答案B解析A项，因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO22OH=SOH2O；B项正确；C项，NH3H2O是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为HNH3H2O=NHH2O；D项，CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。考点离子反应题点离子反应方程式正误判断方法技巧离子方程式的书写(1)书写要点：抓住一易、两等、三查一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。(2)与量有关的离子方程式的书写注意问题要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。二、离子反应的应用1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成红色溶液离子反应IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。3.物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(其他合理答案也可)。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)：离子方程式：HCOH=H2OCO2。(2)服用胃舒平：离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。5.硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2、Mg2较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)软化方法加热法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HgCO3CO2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2CO=CaCO3；Mg2CO=MgCO3。1.常见阴离子的检验离子ClBrICOSOSO使用的试剂AgNO3溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、盐酸反应现象产生沉淀白色浅黄色黄色加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊先加过量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体2.常见阳离子的检验离子NHAl3Fe3Fe2使用的试剂浓NaOH红色石蕊试纸NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN溶液反应现象加入浓NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解滴加KSCN溶液，溶液变成红色先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液立即变为红色例4下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B.某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SOC.某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有NaD.某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2答案C解析使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有AgCl等，溶液中可能含有Ag；焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na；加入含CO的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2、Ca2、Mg2等。考点离子反应的应用题点离子的检验规律总结进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。如检验SO时，不能直接或间接引入NO，防止SO的干扰，为排除CO、SO、Ag等的干扰，正确的操作是：先向溶液中加稀盐酸没有白色沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有SO。例5氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2、Mg2、SO，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去Mg2应加入_溶液，除去Ca2应加入稍过量的_溶液，除去SO应加稍过量的_溶液。(2)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入溶液的合理顺序为_。A.先除Mg2，再除Ca2，后除SO，调pHB.先除SO，再除Mg2，后除Ca2，调pHC.先除Mg2，再除SO，后除Ca2，调pH答案(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC解析为了不引入新的杂质离子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。考点离子反应的应用题点物质的制备与纯化方法规律(1)物质纯化的基本原则不增(不引入新杂质)。不减(不减少被提纯的物质)。易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。易复原(被提纯物质易复原)。(2)注意事项一般除杂试剂要过量；后续试剂应能除去过量的前一试剂；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。1.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是()A.OH、Na、K、HCOB.H、HCO、Ca2、ClC.Al3、SO、CO、ClD.H、HS、Na、SO答案C解析A项，OH、HCO反应生成CO和H2O；B项，H、HCO反应生成CO2和H2O；D项，H、HS反应生成H2S；C项，Al3、CO相互促进水解生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。考点离子反应题点离子能否大量共存的判断2.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A.在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC.常温下在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD.在H0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析A项，Al(OH)4与H、NH都不能大量共存；C项，pH12，则溶液呈碱性且OH0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；D项，溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能大量共存。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析A项，还可能有HCO、SO、HSO中的一种或几种；B项，还可能有Ag；D项，还可能有Ca2等。考点离子反应题点离子的检验4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O答案B解析A项，该离子方程式电荷不守恒；C项，醋酸是弱酸，应写成分子形式；D项，通入过量CO2，应生成HCO。考点离子反应题点离子反应方程式正误判断5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案C解析A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2；D项，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。考点离子反应题点混合物成分的检验与推断6.下列各步制取物质，最终无法达到目的的是()AlAl2O3 Al(NO3)3晶体CuCuO CuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3 Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSA. B.C. D.答案D解析因Al3水解，生成HNO3为挥发性酸，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。考点离子反应题点物质的制备与纯化7.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A.肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB.肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C.不能作出判断的离子是KD.以上判断都不正确答案A解析无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl，中检验出的Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO、I。考点离子反应题点溶液中离子的推断对点训练题组1离子反应发生的条件1.对溶液中的离子反应有下列说法：反应物不可能都是分子只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加其中正确的是()A. B.只有C. D.答案B解析离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2SO22H2O=4H2ClSO，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如：FeCu2=Fe2Cu，故只有正确。考点离子反应题点离子反应发生的条件2.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B.C. D.答案C解析题给离子方程式是指BaCO3与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SO4和NaHSO4都能与BaCO3反应生成更难溶的物质BaSO4，CH3COOH是弱电解质，应写成分子形式，故选C项。考点离子反应题点离子方程式的意义题组2离子方程式的正误判断3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案A解析B不正确，该离子方程式原子不守恒；C不正确，HClO是弱酸，应写成分子式形式且要用“”；D不正确，常温下，KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断4.在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB.b反应：HCOOH=COH2OC.c反应：HOH=H2OD.d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断5.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2HB.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D.澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCO答案D解析A中电荷不守恒，得失电子数也不守恒，错误；B中过量的OH能将HCO完全转化为CO，其正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，错误；C中NH3H2O为弱电解质，不能拆成离子形式，错误。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断6.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的系数之比应为12答案B解析A项Fe3O4中的Fe2能够被稀硝酸氧化，还应生成NO气体；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断题组3离子大量共存7.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na、Al3、Cl、CO B.H、Na、Fe2、MnOC.K、Ca2、Cl、NO D.K、NH、OH、SO答案C解析A组离子不能大量共存，因为Al3水解生成Al(OH)3和H，CO水解生成HCO和OH，处在同一溶液里的Al3和CO，两种水解相互促进，使Al3和CO的水解趋于完全；B组离子不能大量共存，因为Fe2具有较强的还原性，酸性溶液里的MnO具有很强的氧化性，Fe2和MnO在酸性溶液里易发生氧化还原反应；D组离子不能大量共存，因为NH和OH能相互反应生成难电离的NH3H2O。考点离子反应题点离子能否大量共存的判断8.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH2的溶液：Fe2、NH、Cl、NOB.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COC.含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD.澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案B解析A项，pH2时，Fe2被氧化；C项，Fe3与SCN、I不能大量共存；D项，MnO呈紫红色；B项正确。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断9.在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A.常温下H1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrB.常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC.含有大量Fe3的溶液中：SO、I、Na、ClD.能使石蕊溶液显红色的溶液中：K、SO、S2、CO答案A解析A可大量共存，该溶液呈碱性，A项中各离子均不与OH反应；B不能大量共存，该溶液为酸性条件，NO能氧化Fe2；C不能大量共存，Fe3与I反应；D不能大量共存，能使石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，CO、S2与H结合生成弱酸或放出气体。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断10.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析A项，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项，ClO不能和Fe2、H大量共存；C项，OH不能和Fe2、NH大量共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项，离子间能大量共存。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断题组4离子的检验11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B.气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B解析A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3 ，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。考点离子反应题点离子的检验12.能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 ()A.NaOH溶液 B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液 D.NH3H2O溶液答案A解析加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色。考点离子反应题点离子的检验13.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法为()A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸答案D解析除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2，首先考虑应将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO。加入CO，CO与Ba2结合为BaCO3沉淀除去Ba2，过量的CO可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na，B项中会引入杂质SO。考点离子反应题点物质的制备与纯化 综合强化14.(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是_(用化学方程式表示)。(2)溶液中SO与H不能大量共存，是因为发生了_反应，酸性条件下NO与Fe2不能大量共存，是因为发生了_反应。(填反应类型)(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1 molL1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是_。A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH答案(1)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S(2)复分解氧化还原(3)C解析(1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后，Al3与S2发生相互促进的水解反应：3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S。(2)SO与H发生复分解反应，酸性条件下NO与Fe2发生氧化还原反应。(3)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。考点离子反应题点离子反应的综合15.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_。答案NH、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则有K，否则无K解析由(1)知无CO。因为2HCO=H2OCO2。由(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。由(3)知无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。由(4)知有Ba2，无SO。因Ba2SO=BaSO4。由(5)知有NH。因NHOHNH3H2O。考点离子反应题点溶液中离子的推断16.写出下列反应的离子方程式(1)石灰乳与Na2CO3混合：_。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：_。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。答案(1)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(2)NHHSO2OHNH3SO2H2O(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)HCOCa2OH=CaCO3H2O(5)Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4(6)Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH与HSO均与OH反应，加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1 mol，则需要1 mol OH和1 mol Ca2，即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为Al(OH)4。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号，先写出2SO2Ba2；按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得离子反应方程式为Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。考点离子反应题点离子反应方程式的书写