2019届高三化学上学期开学阶段性考试(8月)试题.doc

2019届高三化学上学期开学阶段性考试(8月)试题部分可能用到的相对原子质量：氦4，氟19，锰55，铬52，钛48，碘128，铅207，铜64，氧16 ，铝27，银108，镁24，一、选择题（每题2分，共50分）1、 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3、宋应星所著天工开物被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金C.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾4、向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入150mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为( )A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.42mol 5、4 时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B. 水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C. 无色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42D.c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl 7、某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )A. 不能判断溶液中是否存在SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是CO32C. 不能判断溶液中是否存在Ag+ D. 不能判断是否含有AlO2离子 8、如果用0、3摩/升的亚硫酸钠溶液16毫升，恰好将3、210-3摩尔的强 氧化剂RO（OH）22+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（ ）A0 B、+1 C、+2 D、+39、下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO10、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）。A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气11、将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是 12、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B0.24 molL1 C1.5 molL1 D 0.18 molL113、以下各项叙述中错误的是()A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为LiKNaRb D碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb14、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D15、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸D稀硝酸16、下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱17、某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 BA一定为无氧酸盐FeBr2 CB为AgBr D滤液中有Fe3 18、已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素 19、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HCl B2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 C2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O DCaC2H2O = Ca(OH)2+C2H2 20、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O21、NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/1422、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A.abcdefgh B.aedcbhigC.adecbhig D.acbdehif23、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1 C. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D. 实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀24.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A.上述混合溶液中一定大量含有H、NH、Al3、Mg2、SO B、图中a4C.b7；c9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成25、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 molL1 HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A. 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB. 若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC. 若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD. 混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)0.015 mol II卷二、问答题：26、（11分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好。(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是 (填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式： 。实验探究三：(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O) mol。27、（12分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为 、 。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式： (4)水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _(填化学式)，减少废物排放。(6)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：a.556a kg A(摩尔质量为278 gmol1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；b.再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。28、（12分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1) Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 ， 。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105molL1)时,溶液中c(Ag+)为 molL1,此时溶液中c(CrO42)等于 molL1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2. 01012和2.01010).29、选做题之选修5有机化学（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）A分子中的官能团是_。（2）高分子化合物M的结构简式是_。（3）写出AB反应的化学方程式：_。AB的反应类型为_。（4）EM的反应方程式为 ；BC的反应类型为_。（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应29、选修3物质结构（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是；写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= 。高三化学答案1：D2：D3：C4：C5B6：C7：A8：D9.C10：C11.C12.D13：D14：B15.C16：D17：B18：D19：B20.D21.B22.B23：B24：B25.B26.答案(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 (2)(3)CDCu2OCu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O (4)1.10027：(1)TiO22H2SO4=Ti(SO4)22H2O或TiO2H2SO4=TiOSO4H2O (2)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=H2Fe2(4)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解(5)H2OFeSO4H2SO4 (6)1.60a3.20b1.60c28.(1)溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液(2)溶液由黄色变为橙红色增大1.01014（mol/L）2小于(3)2.0105;5.0103.29.有机化学【答案】(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）(4)取代反应 加聚反应 加成反应（每个2分，共6分） (5) 3（2分）29.物质结构【答案】（1）1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1或Ar3d10 4s2 4p1（2） 分子晶体平面三角形sp3（3）3（4）N(Al)27/405310-306.021023=2.70,解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞405pm/4=143pm.