2019-2020学年高一化学第二次月考试题.doc

2019-2020学年高一化学第二次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题仅有一个正确答案。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ）AH2SO4，Na2CO3，NaOH BHCl，NaOH，CuSO4CHNO3，酒精，NaCl DNaHSO4，Ca（OH）2，KCl2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）A溶解度 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度42molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol6下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2C2KClO32KCl + 3O2 DCH4 + 2O2 CO2 +2H2O 7. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化8.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ） ACu2+、 H+、 Cl BK+、OH、CO32 CCO32、OH 、Cl DK+、H+、Cl9. 下列叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol10实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称12.0g胆矾配成500mL溶液C称8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称12.5g胆矾配成500mL溶液11相同物质的量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） ACH4 BN2 CCO DO212. 下列说法正确的是A物质不是电解质就是非电解质B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D液氨溶于水能导电，所用是电解质13. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A123 B. 322 C.632 D. 11114. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A150mL1molL-1NaCl溶液 B75mL2 molL-1NH4Cl溶液C150mL3 molL-1KCl溶液 D75mL3molL-1FeCl3溶液15. 下列表述正确的是（ ）A0.2molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1的硫酸浓度相同16. 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3C Ce4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce417、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54C11D3518下列反应的离子方程式正确的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H = Mg2 + H2O D常温下，Na加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ =2Na+Cu19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A.B.C.D.20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+21、设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA22FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu23有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。上述硫酸溶液的浓度为A0.500 mol/L B1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L24在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OHRO+2F+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是A+4 B+5C+6D+725、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是( )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移二、填空题（本题包括3小题，共24分）26 . (8分）钠是一种重要的金属。请回答下列问题：（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_。A金属表面逐渐失去光泽 B金属钠表面生成淡黄色粉末C 氢氧化钠 D碳酸钠 （2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是_（填序号），发生反应的离子方程式为：_。A钠沉到水底 B钠浮在水面上并熔成小球 27（6分）“双线桥”标出电子转移方向和数目（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3）KClO3 +6HCl （浓）=KCl +3Cl2 +3H2O 28.（10分）按要求书写化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可以作为呼吸面具里面的供氧剂（化学方程式）（2）镁在二氧化碳中点燃，生成黑、白两种粉末（化学方程式）（3）实验室制取氢氧化铝（离子方程式）（4）磁性氧化铁溶于稀盐酸（化学方程式）（5）碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，除杂。（化学方程式）三、实验题（共8分）29、为了较长时间看到白色的Fe(OH)2，在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1).在试管I中加入的试剂是 。(2).为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I 产生大量气体。一段时间后,检验到试管支管出口的气体较纯净时,再进行的操作是 ,使试管I中液体进入试管中溶液底部,产生Fe(OH)2。(3).这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。(4).反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是 (用化学方程式表示)。 四、计算题（共18分）30（6分）6.5g锌与足量H2SO4溶液反应，在标准状况下产生H2体积是多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？31（6分）取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？ (2)产生的气体在标准状况下的体积 ？32、（6分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图， （1）原合金中Mg、A1的物质的量分别为？（2）HCl的浓度为 答案题号123456789答案BDDACDDBB题号101112131415161718答案DACBCDCAC题号19202122232425答案BBCCABC