2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题31 影响化学反应速率的因素.doc

专题31 影响化学反应速率的因素（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A 升高温度，反应速率加快B 增大压强，反应速率变慢C 在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s【答案】D【解析】【详解】v=n/t=mol/s，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。2100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）A 升温 B 加入5 molL1的盐酸C 加入适量蒸馏水 D 加入锌片【答案】D【解析】【详解】3下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A 1个 B 2个 C 3个 D 4个【答案】D【解析】【分析】物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生发生有效碰撞，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才能发生变化，以此解答。 【详解】活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，不能发生化学反应，故正确；普通分子不可能发生化学反应，故错误；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但是浓度增大，单位体积内活化分子数增大，从而使有效碰撞次数增多，故正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不能增大，故错误；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。故有正确，故选D。4常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是A 20mL 18.4molL1的硫酸溶液 B 10mL 3molL1的硫酸溶液C 20mL 5molL1的盐酸溶液 D 30mL 4molL1的硝酸溶液【答案】B【解析】【详解】5锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的纯度可加快反应速率【答案】D【解析】【分析】增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率. 【详解】A、温度越高反应速率越快，加热可加快反应速率,故A正确；B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率反而减小，故D错误；故选：D。6对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B 水样酸性越强，M的分解速率越快C 在025 min内，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D【解析】【详解】D、I和中pH不同，因此不能说明Cu2存在中M的分解速率大于I，D错误。答案选D。7实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A 将稀硫酸改为浓硫酸B 向稀硫酸中加入少量固体C 向稀硫酸中加入溶液D 给装置中发生反应的部分加热【答案】B【解析】【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，同时注意浓度变化、酸性条件下NO3-的强氧化性对化学反应的影响；启普发生器不能加热。【详解】【点睛】本题易错选C项，以为“Zn与AgNO3反应置换出Ag，Ag、Zn与稀硫酸构成原电池使产生H2的速率加快”，忽视了酸性条件下NO3-的强氧化性。8下列说法正确的是（ ）A 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C 一定温度下，反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D 100 mL2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】9为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B 加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小C 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D 滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小【答案】C【解析】【分析】Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答。 【详解】A加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v(H2)增大，故A错误；B加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，故B错误；C加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v(H2)减小，故C正确；D滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v(H2)增大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。10可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A B C D 【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查影响反应速率的因素及图象。若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。11已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反应的速率与I浓度有关C I是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能【答案】A【解析】【分析】由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题。【详解】【点睛】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大。 12下列说法中正确的是()A 已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B 恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化【答案】D【解析】【详解】A、升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B、在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C、当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，加入NaNO3溶液，溶液变成具有强氧化性的溶液，反应不再放出氢气，氢气的总量减少，故C错误；D、对任何一个化学反应，温度发生变化，活化分子的百分含量一定发生变化，化学反应速率一定发生变化，故D正确；故选D。【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。本题的易错点为C，要注意外界因素对反应速率的影响，本题中加入一些水、CH3COONa溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，因此氢气的总量不变，但要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。13在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107molL1h1B 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢【答案】C【解析】计量数之比，（N2）：（NH3）=2:4，（N2）=（NH3）=410-7mol/（Lh），A项正确；B项，根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4:5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4:5，B项正确；C项，其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C项错误；D项，353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确；答案选C。点睛：本题考查化学反应速率和转化率的计算、外界条件对化学反应速率的影响。当有多个因素影响化学反应速率时，要分清影响因素的主次。 14H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】