2018-2019学年高一化学上学期期中试题(宏志班).doc

xx-2019学年高一化学上学期期中试题(宏志班)相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子能透过半透膜 B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL14.下列操作能达到实验目的的是（ ）A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）A密度一定相同 B分子数一定相同 C原子数一定相同 D物质的量一定相同7NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA8下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B氯化铝与氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H211在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）Am4；R2+是还原剂 Bmy；R3+是氧化产物Cm2；R2+是氧化剂 Dmy；R3+是还原产物12用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 DKClO3是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是（ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂 B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗65克锌会产生22.4L N2 DZnO是该反应的还原产物15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 ( )离子Na+Al3+ClX个数3a2aabASO42、4 a BNO3、4 a COH、8 a DSO42、8 a16下列图像与其相应的描述对应正确的是()第卷二、非选择题（共5小题）17（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；bBaCl2溶液；cNaOH溶液；dNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18（6分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_ (3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。19（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式_（2）a到b点之间的反应的离子方程式_（3）b点之后的反应的离子方程式_（4）c点CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_20（10分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。21(12分)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na2H2O=2NaOHH2,（1）反应产生标况下H2体积为多少？（2）要使每10个H2O中含一个Na，所需水的质量为多少？（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）参考答案116 CBBBC ACADC BCCBAB17【答案】（1）c（2）过滤（3）bdca或cbda或bcda（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd18、【答案】（1）； （2）q2p (3) 33.3%40% 19、【答案】（1）Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O （2）2OH+CO2=CO+H2O、CO+CO2+H2O=2HCO （3）BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO （4）40 （5）1220、（1）CO2（2）Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+（3）Al (OH)3+OH=AlO2+2 H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO321、 (1)1.12L（2）19.8g（3）18.2% 5.46mol/L