2018-2019学年高一化学上学期期中试题(宏志班).doc

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xx-2019学年高一化学上学期期中试题(宏志班)相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Zn:65一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子能透过半透膜 B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中,正确的是( )AH2SO4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子数为0.2NAC等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL14.下列操作能达到实验目的的是( )A.除去铝粉中混有的少量铁粉,可加入过量的盐酸溶液,完全反应后过滤B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将FeCl3溶液注入热水中,并搅拌均匀D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡,过滤5实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2 ,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是( )A密度一定相同 B分子数一定相同 C原子数一定相同 D物质的量一定相同7NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )A标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 molL1的NaOH溶液C常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA8下列实验装置与实验目的对应的是( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SOB在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、SOC含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、ClD室温下,pH1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO10下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应:Na2H2O=Na2OHH2B氯化铝与氨水反应:Al33OH=Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中:2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H211在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是( )Am4;R2+是还原剂 Bmy;R3+是氧化产物Cm2;R2+是氧化剂 Dmy;R3+是还原产物12用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )A称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是( )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 DKClO3是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3Zn=ZnON22H2O,下列有关说法中正确的是( )A该反应中NH4NO3只作氧化剂 B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗65克锌会产生22.4L N2 DZnO是该反应的还原产物15某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为 ( )离子Na+Al3+ClX个数3a2aabASO42、4 a BNO3、4 a COH、8 a DSO42、8 a16下列图像与其相应的描述对应正确的是()第卷二、非选择题(共5小题)17(14分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_;a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质,精制时所用试剂为:a盐酸;bBaCl2溶液;cNaOH溶液;dNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;II实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有_;(5)用托盘天平称取固体NaCl_g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线18(6分)请回答下列问题:(1)现有下列状态的物质:干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_,(填序号,下同),属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系是_ (3)在同温、同压下,实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍,其中SO2的体积分数为_;若其中CO和N2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为_。19(10分)向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示,试回答:(1)0到a点之间的反应的离子方程式_(2)a到b点之间的反应的离子方程式_(3)b点之后的反应的离子方程式_(4)c点CO2的体积_mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_20(10分)为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验:查阅资料:抗酸药X的组成通式可表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q为0的整数)。Al(OH)3是一种两性氢氧化物,与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3,在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。实验过程:步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A,得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12生成白色沉淀C(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是_。(2)II中生成B反应的离子方程式是_。(3)III中B溶解反应的离子方程式是_。(4)沉淀C的化学式是_。(5)若上述n(A)n(B)n(C)=123,则X的化学式是_。21(12分)将2.3g金属Na投入一定质量的水中,会发生剧烈反应:2Na2H2O=2NaOHH2,(1)反应产生标况下H2体积为多少?(2)要使每10个H2O中含一个Na,所需水的质量为多少?(3)上述所得溶液密度为1.20g/mL,求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少?(要求写出计算过程)参考答案116 CBBBC ACADC BCCBAB17【答案】(1)c(2)过滤(3)bdca或cbda或bcda(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(5)58.5(6)洗涤(烧杯和玻璃棒)(7)bd18、【答案】(1); (2)q2p (3) 33.3%40% 19、【答案】(1)Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O (2)2OH+CO2=CO+H2O、CO+CO2+H2O=2HCO (3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO (4)40 (5)1220、(1)CO2(2)Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+(3)Al (OH)3+OH=AlO2+2 H2O(4)Mg(OH)2(5)Mg3Al2(OH)10CO321、 (1)1.12L(2)19.8g(3)18.2% 5.46mol/L
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