2018-2019学年高二化学上学期期末测试试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期期末测试试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题：(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是A漂白粉B冰醋酸C碘酒D汽油2当今世界上使用最多的能源是A太阳能B电能C化石能源D水能3仪器名称为“分液漏斗”的是4下列气体能用碱石灰干燥的是ASO2BNH3CCO2DCl25下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A二氧化硫B蔗糖C液态HClD酒精6.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是()A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl8如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D 9氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。下列叙述正确的是A氢氧燃料电池的能量转化形式只有一种B工作时电流方向为abC负极的电极反应式为H22e+2OH2H2OD电极表面镀铂粉可催化电极反应10铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A 铜电极发生氧化反应 B 铜电极发生还原反应C 电子由铜极经外电路流向锌极 D 电解质溶液中的H+浓度不变11.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ()A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径YZWB元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D元素X的气态氢化物的稳定14下列表示正确的是AS2的结构示意图：B羟基的电子式：C乙炔的结构式：D丙烷分子的球棍模型： 15设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中，的数量为0.2NAB1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NAC100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NAD1 molL1CH3COOH与1 molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NA16在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A B C D 17下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是A 装置中a管能产生氢气B b管导出的是氯气C 在石墨棒电极区域有NaOH生成D 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”18下列说法正确的是A氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2B脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解均能得到葡萄糖C油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中完全水解后混合液不分层D在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解19联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是A 铜电极是正极发生还原反应B 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变C 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+D 电子从锌电极经溶液流向铜电极201898年，居里夫人与她的丈夫（皮埃尔居里）发现了镭元素，镭是最重要的放射性物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域，下列关于的说法正确的是A质子数为228 B中子数为140 C质量数为316 D核外电子数为52 二，非选择题：（共40分）21甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH-)_。22用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_；阳极： _。(2)写出甲中发生反应的化学方程式： _。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。23工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。（1）该反应的化学方程式是：_ 。（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为_，还原剂为_。24青蒿素(C15H22O5)是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的。用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法为：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，并根据所测数据进行计算。回答下列问题：（1）装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是。（2）该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是。25黄铜是一种铜锌合金。取某黄铜样品8.02 g，将其投入100 mL FeCl3溶液中，黄铜样品完全溶解，在反应所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显的颜色变化。另取相同质量的黄铜样品，将其投入足量稀硫酸中充分反应后，产生氢气448 mL(标准状况)，且残留固体中只含有铜。试计算：（1）8.02 g黄铜样品中所含铜的质量是g。（2）实验所用FeCl3溶液的物质的量浓度是 molL1。