2018-2019年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时 物质的聚集状态课时作业 苏教版必修1.doc

第3课时 物质的聚集状态基础巩固下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B。A应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B正确；C、D中没有指明温度和压强。在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是()A密度比为411 B分子数之比为411C体积比为114 D物质的量之比为114解析：选B。，。可见B项不正确。常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2物质的量关系为SO2CO2O2CH4。在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是()A同质量不同体积的N2和CO B不同温度同体积的N2O和CO2C同体积、同压强的N2和C2H4 D同温同压下的CO和N2解析：选D。讨论气体密度也要指明温度和压强，A、B、C均错误。下列各组物质中，所含分子数最多的是()A1 mol NO B22.4 L标准状况下的氧气C6 g H2D6.021023个SO2分子解析：选C。NO、O2、H2、SO2的物质的量分别为1 mol、1 mol、3 mol、1 mol。标准状况下，1 L N2中含m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1 B. mol1C22.4m D22.4m mol1解析：选D。阿伏加德罗常数的值，就是1 mol物质中所含的微粒个数，如1 mol N2中所含的分子数就是阿伏加德罗常数的值。1 mol N2中所含的分子数22.4 Lmol122.4m mol1，选D。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选C。常温常压下11.2 L气体物质的量小于0.5 mol，A错误；标准状况下水不是气态，B错误；32 g O2为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，C正确；同温同压下同体积的任何气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，D错误。下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选A。He是单原子分子，等质量He和H2物质的量比为12，分子个数比为12。(2014保定高一质检)同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44解析：选A。无论充何种气体，气体的体积即为容器的体积。同温、同压、同体积的气体物质的量相等。所以n，M28。CO和CO2的混合气体14.4 g，在标准状况下所占的体积为8.96 L。则该混合气体中，CO的质量为_g，CO2的物质的量为_mol。解析：设CO质量为x，x5.6 g。二氧化碳质量为8.8 g，物质的量为0.2 mol。答案：5.60.2汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3NaN2(未配平)，产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为_。(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。解析：(1)n(NaN3)1 mol；(2)由氮原子守恒得生成氮气1.5 mol。答案：(1)1 mol(2)33.6 L能力提升一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应XY23O2XO22YO2。冷却后测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量为_。(3)若XY2中X、Y两元素质量比为316，则X、Y分别为_和_。(填元素符号)解析：(1)由反应XY23O2XO22YO2可知，反应前后气体体积不变化，故V(O2)672 mL。(2)生成物的质量mV0.672 L2.56 gL11.72 g。XY23O2XO22YO2001 mol0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)1 mol XY2含1 mol X，X质量为76 g12 g，所以X摩尔质量为12 gmol1，X为C。1 mol XY2含2 mol Y，Y质量为76 g64 g，所以Y摩尔质量为32 gmol1，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS相同条件下，H2、N2、CO2三种气体按体积比为123的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.12 g，求：(1)该混合气体的总质量。(2)该混合气体的平均摩尔质量。(3)该混合气体在标准状况下的体积。解析：1.12 g氮气物质的量为0.04 mol，相同条件下气体的体积比等于物质的量比，所以氢气和二氧化碳物质的量分别为0.02 mol、0.06 mol。(1)混合气体总质量为1.12 g0.02 mol2 gmol10.06 mol44 gmol13.8 g。(2)混合气体的平均摩尔质量31.67 gmol1。(3)混合气体在标准状况下体积为(0.020.040.06)mol22.4 Lmol12.688 L。答案：(1)3.8 g(2)31.67 gmol1(3)2.688 L