2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题19 元素及化合物综合应用.doc

专题19 元素及化合物综合应用（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D【解析】2下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C 除外都正确 D 【答案】D【解析】3某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A 步骤SO2可用Na2SO3替换B 步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D【解析】【分析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【详解】4下列说法不正确的是A 纯碱可用于去除物品表面的油污 B 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C 植物秸秆可用于制造酒精 D 氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去除物品表面的油污，故A项正确；B项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为镁的灭火剂，故B项错误；C项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙醇，故C项正确；D项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以作为净水剂，故D项正确。综上所述，本题的答案选项为B项。5甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）A 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。6下列说法不正确的是A 气态氢化物的稳定性：HClHF B 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D Na在空气中燃烧会生成Na2O2【答案】A【解析】A项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FCl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HFHCl，故A错误；B项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故B正确；C项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，故C正确；D项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是Na2O2，故D正确。 7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A 明矾能用于自来水的杀菌消毒B 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D PM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B【解析】点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。8X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是A 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2B 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2C 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3D 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2【答案】C【解析】A，若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱如W为NaOH，X可能为Al3+（或H2SO3等），Y可能为Al（OH）3（或NaHSO3等），Z可能为NaAlO2（或Na2SO3等），A项正确；B，若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质如W为O2，X可能为C（或H2S等），Y可能为CO（或S等），Z可能为CO2（或SO2等），B项正确；C，若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，若X为NH3，NH3与一元强酸反应的生成物不能与一元强酸反应，不满足图示转化关系，C项错误；D，若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质如W为Fe，X可能为Cl2（或Br2等），Y可能为FeCl3（或FeBr3等），Z可能为FeCl2（或FeBr2等），D项正确；答案选C。 9烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A 滤渣的主要成分为SiO2B 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-【答案】C【解析】【详解】正确；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2，故C错误；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了物质的制备原理，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途是解本题关键。本题的易错点为C，要注意CaSO4为微溶物。10下列实验操作能到达目的的是A 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】D【解析】【详解】11氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O【答案】B【解析】【分析】Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收； Cu2(OH)2Cl2加热到200生成CuO，结合原子守恒书写方程式；X气体是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+。【详解】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。12下列有关金属的说法错误A 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D 出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化膜保护内部的铝不被氧化，氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料，故A正确； B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有广泛的应用，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，可见其重要，故B正确；C、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，故C正确；D、铜绿主要成分是Cu2（OH）2CO3，故D错误；故选D。13在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 【答案】C【解析】【详解】14以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B 为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用。C 通入氯气的目的是氧化Fe2+D FeCl36H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热。【答案】A【解析】【分析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl36H2O晶体。【详解】【点睛】本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、废气处理、盐类水解等知识，正确分析流程，依据物质性质分析问题是解题关键。