2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题37 离子浓度大小比较.doc

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专题37 离子浓度大小比较(满分60分 时间30分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1常温下,用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。 (1)滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。(2)a=_mL。(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。(5)如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)(6)设CH3COOH的Ka=2.010-5,E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%,计算E点时溶液的pH为_(可用对数值表示)。【答案】图1 a=20.00mL c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D bd 8-lg2 【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡,溶液三大守恒定律,电离常数与水解常数的关系及计算。【详解】(1)盐酸为强酸,故0.1000 molL-1 HCl溶液初始pH应为1,图1符合条件;(2)盐酸为图1,加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7,盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应,故此时氢氧化钠体积为20mL;2运用相关原理,回答下列各小题:I.已知:硫酸氢钠在水中的电离方程式为_(1)常温下,pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度_pH=9的一水合氨中水的电离程度。(填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“a b d c(10-6-10-8)mol/L或9.910-7mol/L【解析】【分析】【详解】I.硫酸氢钠在水中完全电离,电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42(1)硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离,两溶液中水的电离程度相等;(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵,后者为强酸弱碱,溶液呈酸性是由于铵根离子水解:NH4+ + H2O NH3.H2O + H+;若混合后溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,当溶液中SO42-完全沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故pH7, II.(1)酸的电离常数越大,酸性越强,其盐的水解程度越小,盐溶液的pH越大,酸性: CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则其盐溶液的pH由大到小的顺序是:Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa,即pH由大到小的顺序是abdc;故答案为:abdc;(2)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,遵循电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-(OH-)。3常温下,有浓度均为1 molL1的下列4种溶液:H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液中由水电离的H浓度最小的是_。(填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_,NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。(已知碳酸的电离常数K14107,K25.61011)(3)向中通入少量氨气,此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。【答案】 c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2.5108 减小 大于 【解析】试题分析:本题考查水电离的H+浓度的比较,溶液中离子浓度大小比较,水解平衡常数的计算,外界条件(4)NH4Cl溶液呈酸性,NaOH溶液呈碱性,和若等体积混合恰好完全反应生成NaCl和NH3H2O,溶液呈碱性;和混合后溶液呈中性,则混合前的体积大于的体积。点睛:本题的难点是溶液中水电离的c(H+)浓度的计算。溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算:(1)酸溶液中OH-全部来自水电离,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液;(2)碱溶液中H+全部来自水电离,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(3)强酸弱碱盐(如NH4Cl等)溶液中H+、OH-全部来自水电离,OH-与弱碱阳离子结合成弱碱,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(4)强碱弱酸盐(如CH3COONa等)溶液中H+、OH-全部来自水电离,H+与弱酸阴离子结合成弱酸,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液。425时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时,Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO(4)用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“9.9107 moLL1【解析】【分析】【详解】(1)升高温度促进弱电解质的电离,所以当温度升高时,Ka增大;因此,本题正确答案是:增大;(2)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,则酸性强弱为:CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合氢离子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是:CO32ClOHCO3 CH3COO,即abdc,因此,本题正确答案是:abdc;(3) a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以浓度增大,的比值减小,故d错误;因此,本题正确答案是:b;(5)加水稀释促进弱酸电离,pH相同的不同酸稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,变化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,根据图知,pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸,所以HX的电离平衡常数大于常数,稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX,则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+);酸性不同的两种一元弱酸,体积相同,pH相同,酸越弱,浓度越大,中和时消耗的氢氧化钠越多,因酸性HX大于醋酸,所以恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸大于HX;
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