2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题37 离子浓度大小比较.doc

专题37 离子浓度大小比较（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 （1）滴定HCl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）。（2）a=_mL。（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。（5）如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6）设CH3COOH的Ka=2.010-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为_（可用对数值表示）。【答案】图1 a=20.00mL c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D bd 8-lg2 【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。【详解】（1）盐酸为强酸，故0.1000 molL-1 HCl溶液初始pH应为1，图1符合条件；（2）盐酸为图1，加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为20mL；2运用相关原理，回答下列各小题：I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为_（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度_pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“a b d c（10-6-10-8）mol/L或9.910-7mol/L【解析】【分析】【详解】I.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42（1）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+；若混合后溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中SO42-完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故pH7， II.（1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大，酸性： CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，则其盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，即pH由大到小的顺序是abdc；故答案为：abdc；（2）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，遵循电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）。3常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液中由水电离的H浓度最小的是_。（填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）（3）向中通入少量氨气，此时的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。【答案】 c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32） 2.5108 减小 大于 【解析】试题分析：本题考查水电离的H+浓度的比较，溶液中离子浓度大小比较，水解平衡常数的计算，外界条件（4）NH4Cl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，和若等体积混合恰好完全反应生成NaCl和NH3H2O，溶液呈碱性；和混合后溶液呈中性，则混合前的体积大于的体积。点睛：本题的难点是溶液中水电离的c（H+）浓度的计算。溶液中水电离出的c（H+）或c（OH-）的计算：（1）酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液；（2）碱溶液中H+全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；（3）强酸弱碱盐（如NH4Cl等）溶液中H+、OH-全部来自水电离，OH-与弱碱阳离子结合成弱碱，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；（4）强碱弱酸盐（如CH3COONa等）溶液中H+、OH-全部来自水电离，H+与弱酸阴离子结合成弱酸，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液。425时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“9.9107 moLL1【解析】【分析】【详解】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此，本题正确答案是：增大；（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32ClOHCO3 CH3COO，即abdc，因此，本题正确答案是：abdc；（3） a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以浓度增大，的比值减小，故d错误；因此，本题正确答案是：b；（5）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；酸性不同的两种一元弱酸，体积相同，pH相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多，因酸性HX大于醋酸，所以恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；