2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题04 离子方程式书写及正误判断.doc

专题04 离子方程式书写及正误判断（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_。（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _。（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _。（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.61.8左右，并将溶液加热至8595时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为_。（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为_。（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _。【答案】2Ag+S2=Ag2S 3S+6OH=SO32+2S2-+3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 2Na+6Fe3+4SO42+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2+2Cl+2SO32=2CuCl+SO42+SO2 【解析】【分析】比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4。【详解】2按要求完成下列反应：（1）某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式： _ （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_ （3）少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：_ （4）足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：_【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H+3H2O2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO43SO2+2NO3-+3Ba2+2 H2O=3BaSO4+2NO+4H+NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3H2O【解析】【详解】（1）具有氧化性的ClO-为反应物，则N元素化合价发生升高,所以NH4+应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，则反应的方程式应为：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O；因此本题答案是：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O。（2） 2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4, 反应的离子方程式为：2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO4；因此本题答案是：3根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1。（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：_；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_。【答案】NaHSO4=Na-+H+ SO42- Ba2-+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O先产生白色沉淀后溶解AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3+2H2O【解析】（1）0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-； （2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H+SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H2O，故答案为：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O；（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O。 4在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失.0.1mol/LFe（NO3）2溶液加碱时_；加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后_。（1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:_。（2）II中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）中加碱时出现的现象是_。（4）IV中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。（5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1mol/LFe（NO3）2溶液先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中_，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:I._；._。【答案】 2H+ + SiO32 = H2SiO3 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH= Al（OH）3、Al（OH）3 + OH= AlO2+ 2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化 溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化【解析】本题主要考查离子反应。